下列反应的化学方程式错误的是( )A．苯与液溴制溴苯的反应:+Br2$\stackrel{FeBr {3}}{→}$+HBrB．乙酸与乙醇的酯化反应:CH3COOH+CH3CH2${\;} {\;}^{18}$OH$→ {△}^{浓H {2}SO {4}}$CH3CO${\;} {\;}^{18}$OCH2CH3+H2OC．溴乙烷与NaOH水溶液混和共热 CH3CH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列反应的化学方程式错误的是（　　）

	A．	苯与液溴制溴苯的反应：+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
	B．	乙酸与乙醇的酯化反应：CH₃COOH+CH₃CH₂${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CO${\;}_{\;}^{18}$OCH₂CH₃+H₂O
	C．	溴乙烷与NaOH水溶液混和共热 CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₂=CH₂+H₂O+NaBr
	D．	乙醇的消去反应 CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O

分析 A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；
B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸中羧基上-OH断裂、乙醇中醇羟基上O-H断裂；
C．溴乙烷和氢氧化钠的水溶液加热发生取代反应，和氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应；
D．乙醇在170℃、浓硫酸作催化剂条件下发生消去反应．

解答解：A．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，反应方程式为+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，故A正确；
B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸中羧基上-OH断裂、乙醇中醇羟基上O-H断裂，反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CO${\;}_{\;}^{18}$OCH₂CH₃+H₂O，故B正确；
C．溴乙烷和氢氧化钠的水溶液加热发生取代反应，和氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，取代反应方程式为CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr，故C错误；
D．乙醇在170℃、浓硫酸作催化剂条件下发生消去反应，反应方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学反应方程式正误判断，明确反应条件及产物是解本题关键，有些化学反应产物受反应条件、反应物浓度、反应物的量影响，注意B中断键和成键方式，为易错点．

练习册系列答案

	A．	不同金属的冶炼方法选择的原则主要是依据金属离子得电子的能力
	B．	金属的冶炼都是置换反应
	C．	应该大力开发金属矿物资源以满足人类生产生活的需要
	D．	工业上从海水中提取镁：海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg

4．乳酸的结构简式是CH₃-CH（OH）-COOH，下列有关乳酸的说法中正确的是（　　）

	A．	乳酸中不含羟基
	B．	乳酸不能发生消去反应
	C．	乳酸与足量钠反应时物质的量之比为1：1
	D．	乳酸与足量NaOH溶液反应时物质的量之比为1：1

1．在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应．（已知：还原性：Fe²⁺＞Br^-）
（1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-时，x与n的关系为x≥$\frac{3}{2}$n．

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molSiO₂含有2N_A个Si-O键
	B．	1molNa₂O₂固体中含离子总数为3N_A．
	C．	标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为N_A．
	D．	1L0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Mg²⁺个数为0.5N_A．

18．在下列反应中，化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是（　　）

	A．	2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl		B．	2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O
	C．	Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O		D．	KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O

5．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（写出有关离子方程式）
（2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度10⁶倍．
（3）将0.1mol•L^-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L^-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

2．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是钠
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞O＞H
（3）写出F的电子式

（4）B中含有的化学键是离子键、非极性键（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途供氧剂、漂白剂等
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

3．将a g铜镁铝铁合金溶解在一定量的浓硝酸中，当合金完全溶解时，收集到NO，NO₂，N₂O₄，N₂O混合气体．该混合气体与标准状况下V L O₂充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反应后的溶液中加入过量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（　　）

	A．	质量守恒、电子守恒、电荷守恒		B．	电子守恒、质量守恒、电荷守恒
	C．	电子守恒、电荷守恒、质量守恒		D．	电荷守恒、质量守恒、电子守恒

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