15．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）
选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2 溶液 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA
B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为NA
13．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
2H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

（1）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•moL-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图1所示．图中t3时引起平衡移动的条件可能是加压，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3．
②温度为T℃时，将1mol N2和2mol H2放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50%．则反应在T℃时的平衡常数为4mol-2•L2．
③目前工业合成氨的原理是：N2+3H2$?_{500℃、铁触媒}^{20-50MPa}$2NH3如图2表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（填序号，下同）c，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是a．
（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
12．短周期中的主族元素M、R（M、R代表元素符号）形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是（　　）
A．M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数
B．M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键
C．M2-与R+的电子层结构不可能相同
D．M一定存在同素异形体
11．利用如图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是（　　）

选项气体试剂现象结论
AX澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2
BCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性
CNO2KI淀粉溶液溶液变为蓝色NO2水溶液具有氧化性
DNH3酚酞试液溶液变为红色NH3属于碱
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关物质分类的说法中，正确的是（　　）
A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物
B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物
C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
D．海水、氯水、氨水均为混合物
9．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．

（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
则反应：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（SO{\;}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10 SO2Cl2═4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol．
（3）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如题图1．
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②有关题图1所示的装置说法正确的是bde（不定项选择）．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成．
（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．
8．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为：

制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：
I．合成：
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．

Ⅱ．分离与提纯：
将反应混合物倒入装有150mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）仪器a的名称：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
（2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

（5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
A．41%    B．48%    C．55%      D．65%
7．某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，
得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3：
①铁触媒中含有Fe3+，则Fe在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅤⅢ族
②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3g）△H=-92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是c、d（填字母编号）．

（3）沉淀池中反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）在上述流程中可以循环使用的X是CO2（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
6．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．
①②③
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（　　）
A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
B．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
 0  169570  169578  169584  169588  169594  169596  169600  169606  169608  169614  169620  169624  169626  169630  169636  169638  169644  169648  169650  169654  169656  169660  169662  169664  169665  169666  169668  169669  169670  169672  169674  169678  169680  169684  169686  169690  169696  169698  169704  169708  169710  169714  169720  169726  169728  169734  169738  169740  169746  169750  169756  169764  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网