15．下列物质中.既含有离子键.又含有非极性共价键的是( )A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2——青夏教育精英家教网—

	A．	是一种新的化合物		B．	可能含有极性键
	C．	与O₂都是由氧元素构成的单质		D．	在自然界中能稳定存在

13．

英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些空洞，但CO₂会被截留．该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织的“笼子”，整体上看呈现多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该材料完全由金属元素构成
	B．	该材料能捕集CO₂，是因为该材料可以选择性吸收CO₂
	C．	该材料捕集11.2LCO₂后，增重22g
	D．	可利用该材料将空气中的CO₂，完全捕集，从而控制温室效应

12．化学与我们的生活息息相关，下列图片表示化学能转化为电能的是（　　）

11．1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H（△H＜0）
一种工业合成氨的简易流程图如图：

完成下列填空：
（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH₄HS的电子式是

，写出再生反应的化学方程式：2NH₄HS+O₂=2S↓+2NH₃•H₂O．NH₃的沸点高于H₂S，是因为NH₃分子之间存在着一种比分子间作用力更强的作用力．
（2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH₄HSO₄，其原因是HSO₄^-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性，而NH₄Cl只是NH₄⁺水解呈弱酸性．
已知：H₂SO₄：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-； HSO₄^-?H⁺+SO₄^2- K=1.2×10^-2
NH₃•H₂O：K=1.8×10^-5
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：0.145（保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（只答一种即可）分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．

10．氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H₂（g═MgH₂（s）△H=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g═Mg₂NiH₄（s）△H=-64.4kJ•mol^-1
则Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H=+84.6kJ•mol^-1
（2）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110～200℃的反应为：Mg（AlH₄）═MgH₂+2Al+3H₂↑．
反应中每转移3mol电子时，产生的H₂在标准状况下的体积为33.6L．
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi₅（s）+3H₂（g═LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bc（填字母编号）．
a．增加LaNi₅H₆（s）的量 b．升高温度 c．减小压强 d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol•L^-1，平衡时苯的浓度为b mol•L^-1，该反应的平衡常数K==$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol³•L^-3（用含a、b的代数式表示）．
②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．A是电源的负（填“正”或“负”）极；电解过程中产生的气体F为O₂（填化学式），电极D上发生的电极反应为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．

9．

能盘是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．工业上氮气与氢气合成氨反应方程式为：N₂+3H₂?2NH₃，反应过程中的能量变化如图1：由此说明，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）①沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭，已知O.5molCH₄完全燃烧生成C0₂气体和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．
②己知某种煤气的主要成分为CO、H₂，现把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具作相应的调整，正确的方法是B．
A．空气和天然气的进入量都减少 B．增大空气的进入量或减小天然气的进入量
C．空气和天然气的进入量都增加 D．减小空气的进入量或增大天然气的进入量
（3）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献，①现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H₂0； B、Fe+H₂SO₄═FeS0₄+H₂↑，能设计成原电池的是B（填编号）．
②氢气直接燃烧能量的利用率只能达到30%左右，氢氧燃料电池能量转换率可超过80%．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2．写出该氢斌燃料电池的总反应方程式2H₂+O₂═2H₂O．
（4）氢气被人们看做理想的“绿色能源”．下列制氢方法最节能的是C．
A、电解水制氢：2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B、髙温使水分解制氢：2H₂0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C、太阳光催化分解水制氢：2H₂0$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
D、天然气制氢：CH₄+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H₂．

8．乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．请回答：
（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是B（填序号）•
A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH D、CH₃CH₂Br
（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机髙分子化合物，该髙分子化合物结构简式为

．
（3）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是从源头上消除污染，充分利用参与反应的原理，使所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用，实现零排放．因此，在实际生产中，应选择上述哪种工艺？工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）．
（4）苯也是一种重要的化工原料．苯的结构很特别，性质稳定．下列关于苯的叙述中不正确的是A．
A．常温下苯是一种无色无味的有毒气体
B．苯可以燃烧并伴有浓烈的黑烟
C．苯分子为平面正六边形结构
D、苯可与浓硝酸发生如下反应：

7．

“酒是陈的香”，其原因之一是酒在储存过程中生成了具有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装罝制取乙酸乙酯．
（1）写出该反应的化学反应方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）下列试剂中，可以鉴别乙醇和乙酸的有②③（填序号）
①水 ②紫色石蕊试液 ③镁粉
（3）实验前试管A中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
（4）右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

6．

现有X、Y、Z、R、T五种短周期主族元素，R原子电子数是电子层数的3倍：Y与X能形成X₂Y、X₂Y₂型共价化合物，Z与T形成的Z₂T型离子化合物．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．回答下列问题：
（1）这些元素所形成的单质中，属于原子晶体的是金刚石（填物质名称）．
（2）写出X₂Y的结构式H-O-H，写出Z₂T的电子式为

．
（3）T的最高价氧化物对应水化物的化学式：H₂SO₄；元素Z与Y可形成Z₂Y₂型化合物，其化合物中含有的化学键类型为离子键和共价键．
（4＞由X、Y、Z三种元素组成的一种化合物可以与少量的R的最高价氧化物发生化学反应，请写出对应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

0 169564 169572 169578 169582 169588 169590 169594 169600 169602 169608 169614 169618 169620 169624 169630 169632 169638 169642 169644 169648 169650 169654 169656 169658 169659 169660 169662 169663 169664 169666 169668 169672 169674 169678 169680 169684 169690 169692 169698 169702 169704 169708 169714 169720 169722 169728 169732 169734 169740 169744 169750 169758 203614

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