16．下列说法正确的是（　　）
A．制HF用烧瓶作反应容器B．用KI与浓硫酸反应制HI
C．制乙炔时不能用启普发生器D．用CuS与硫酸反应制H2S
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
14．下列叙述不正确的是（　　）
A．热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸
B．除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中
C．碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解
D．最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
13．（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，
（2）再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有（填“有”或“没有”）气泡产生．

（3）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．从上述现象中可以归纳出构成原电池的一个条件是形成闭合回路．图丙所示原电池中，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子流向为Zn→Cu．
12．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语回答以下问题：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二①②③
三⑦④⑤⑥
四⑧⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，原子半径最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性由强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（4）用电子式表示③和⑦元素形成化合物的过程，
（5）②与⑨元素氢化物的稳定性相比较，较弱的是H2Se．
11．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是K层电子的2倍；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）E的化学式为Na2O2，E中化学键的类型为离子键、共价键
（2）A与D的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是H2SO4（写化学式）
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）A与D形成的化合物AD2的电子式为．
10．某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该样品a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．
（1）小组成员设计出了四种制备并收集氢气的实验装置，如图所示，小圆黑球为样品．
你认为哪种装置实验时能像启普发生器那样“随开随用，随关随停”地制备气体（填图序号）（3）（4）．
（2）a 的取值范围是2.7＜a＜3.6．
（3）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，沉淀的最大质量是（a+5.1）g．（用含a 的代数式表示）
（4）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，原混合物中铝的质量分数是40%．
9．实验课上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．
（4）配制方法：设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上编号写出正确顺序①③④②⑤．
（5）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度．
8．如图五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A-E中选择各题要求的序号填入表

溶液加入的物质答案序号
（1）饱和石灰水通CO2至过量E
（2）AlCl3溶液通过量的NH3C
（3）含少量HCl的AlCl3溶液通过量的NH3D
（4）NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量B
（5）MgCl2 和AlCl3的混和液滴加NaOH至过量A
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Cu（OH）2浊液中滴加醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．NaOH溶液中加入铝片：2Al+2 OHˉ═2AlO2ˉ+3H2↑
C．已知Fe2+可以还原C12、Br2，C12可以氧化Br-生成Br2，在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
D．NaHCO3溶液与稀硫酸溶液的反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
 0  169543  169551  169557  169561  169567  169569  169573  169579  169581  169587  169593  169597  169599  169603  169609  169611  169617  169621  169623  169627  169629  169633  169635  169637  169638  169639  169641  169642  169643  169645  169647  169651  169653  169657  169659  169663  169669  169671  169677  169681  169683  169687  169693  169699  169701  169707  169711  169713  169719  169723  169729  169737  203614 

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