题目内容
11．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是K层电子的2倍；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）E的化学式为Na2O2，E中化学键的类型为离子键、共价键
（2）A与D的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是H2SO4（写化学式）
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）A与D形成的化合物AD2的电子式为
．
分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层电子数是K层电子的2倍，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．
解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层电子数是K层电子的2倍，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）根据上面的分析可知，E的化学式为Na2O2，E中化学键的类型为离子键、共价键，
故答案为：Na2O2；离子键、共价键；
（2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，A为C元素，D为S元素，硫的非金属性强于碳，所以A与D的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是H2SO4，
故答案为：H2SO4；
（3）E为Na2O2，A的最高价氧化物为CO2，它们反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）A与D形成的化合物为CS2，它的电子式为，
故答案为：．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
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