6．如图曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（　　）
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液
C．向氢氧化钠溶液滴加明矾[KAl（SO4）2]溶液，[已知AlO2-和Al3+在溶液中生成Al（OH）3]
D．向AlCl3溶液滴加过量氨水
5．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先加乙醇再加浓硫酸和乙酸．
（2）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味②溶解挥发出来的乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式CH2BrCH2Br．
4．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，属于加成反应；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应．
3．在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为33.2g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过程）．
2．A～K是中学化学常见的物质，按如图所示转化关系所得B、C的物质的量相等，请填写下列空白．

（1）A、G的化学式分别是NH4HCO3、NO．
（2）写出①、②反应的化学方程式：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ②C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）同温同压下，气体混合物X对氢气的相对密度是13.2
（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，写出其反应离子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-．
1．反应 3A（g）?2B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：
实验
序号		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500c21.20.80.80.80.8
3500c31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内D的平均速率为0.01 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2=2.0 mol/L，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入正催化剂
（3）设实验 3、1平衡时的反应速率为 v3、v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是从实验1到实验4，温度升高，A的平衡浓度升高，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应．
20．等温等容条件下有反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡．Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时Ⅰ途径的vA等于Ⅱ途径的vA
D．达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$
19．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（　　）
①Fe；②Al；③Al2O3；④Fe2O3；⑤Al（OH）3；⑥Fe（OH）2；⑦Fe（OH）3．
A．②③⑤B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④⑤
18．已知反应：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如图实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中（两烧杯中溶液的温度相同）．
（1）该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比．
（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解．甲烧瓶内气体的颜色将变深，原因是NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大；乙烧瓶内气体的颜色将变浅，原因是NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO2，N2O4向正反应方向移动，使NO2的浓度减小．
（3）该实验欲得出的结论是升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热反应方向移动．
（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是压强．
17．根据如图有关图象，说法正确的是（　　）
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施
D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
 0  169542  169550  169556  169560  169566  169568  169572  169578  169580  169586  169592  169596  169598  169602  169608  169610  169616  169620  169622  169626  169628  169632  169634  169636  169637  169638  169640  169641  169642  169644  169646  169650  169652  169656  169658  169662  169668  169670  169676  169680  169682  169686  169692  169698  169700  169706  169710  169712  169718  169722  169728  169736  203614 

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