6．现有如下三个反应：
A．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O         
B．SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据三个反应本质，能设计成原电池的是：C（选择“A”或“B”或“C”）；
（2）如果可以，写出负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液：氯化铁溶液；若导线上转移电子0.6mol，则溶解电极的质量是19.2g．
（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应式为2NO2-2e-+H2O═2H++2NO3-．
5．在图中A、B、C、D、E中均含有硫元素，通常状况下，A为固体单质，根据右图的转化关系，回答：
（1）写出下列物质的化学式：
AS CSO2DSO3   EH2SO4
（2）写出B的电子式及所含的化学键，共价键
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C2H2S+3O2=2SO2+2H2O
E→CCu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C→D2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
4．下列说法不正确的是   （　　）
A．验证淀粉水解产物时，在淀粉溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量的金属钠
C．向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有砖红色沉淀出现
D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛过油脂的试管用碱液洗涤
3．下列事实与氢键有关的是（　　）
A．水加热到很高温度都难以分解
B．氨易液化，氨极易溶于水
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
2．A、B、C、E四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）写出A与足量Br2水反应的化学方程式．
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有C（用A、B、C填空）． 
（3）按如此流程：B$→_{Ag△}^{O_{2}}$D$→_{反应}^{酯化}$酯FM（F）=178 经一步反应可生成D，D和A的互为同分异构体，写出B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：．
（4）写出E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．
1．I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用这一能源最成功的是植物的光合作用．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ•mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1．
Ⅱ：我国“神舟七号”载人宇宙飞船发射成功，成为我国航天史上重要的里程碑．飞船上使用了氢氧燃料电池，其构造示意图如图所示，两电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电．
（1）a极是负极，b极是正极（填“正”或“负”），
电极反应式为：a极：H2+2OH--2e-=2H2O； b极：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若在标准状况下，有11.2L的氢气参加了反应，则转移的电子数是NA．
Ⅲ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．负极材料：Cu；正极电极反应式：Fe3++2e-=2Fe2+．
20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素．D、E同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；D元素原子的最外层电子数是内层的3倍，A和D可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）F的元素对应简单离子的离子结构示意图，E元素的周期表位置第三周期ⅥA族，乙的电子式为．
（2）由A、B、C、D四种元素所形成离子化合物的化学式NH4HCO3、（NH4）2CO3等．
（3）由上述六种元素中的某些元素组成的物质中，请举出一例互为同分异构体关系的物质（填写名称）金刚石、石墨．
（4）E、F两元素的非金属性强弱顺序是Cl＞S（用元素符号填空），写出能证明该强弱顺序的实验事实是Cl2+H2S=S↓+2HCl等．
（5）D、E的氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式），理由是由于水分子间形成氢键，导致沸点升高．
19．常见的有机反应类型有：①取代反应　②加成反应　③消去反应　④酯化反应　⑤加聚反应　⑥缩聚反应　⑦还原反应，其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有（　　）
A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤
18．（1）下列各组化合物中，属于同系物的是（填入编号）BE，属于同分异构体的是（填入编号）AF．
A．CH3CH2CH2CHO与        
B．与
C．与
D．与
E．与
F．戊烯与环戊烷
（2）画出3-甲基-1-丁烯的键线式，并指出其中共平面的碳原子数目最多是4．
17．人们生产、生活和科研中离不开材料，下面是与材料有关的题目，请解答：
（1）金属钛（22Ti） 号称航空材料，是目前继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属．钛元素基态原子未成对电子数为2个．
（2）不锈钢在日常生活中得以广泛应用，不锈钢中往往添加铬元素（24Cr）．写出基态铬的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有1个σ键，1个π键．
（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中是电脑芯片核心材料的序号为8，元素符号为Si．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式）；试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
多余．
 0  169538  169546  169552  169556  169562  169564  169568  169574  169576  169582  169588  169592  169594  169598  169604  169606  169612  169616  169618  169622  169624  169628  169630  169632  169633  169634  169636  169637  169638  169640  169642  169646  169648  169652  169654  169658  169664  169666  169672  169676  169678  169682  169688  169694  169696  169702  169706  169708  169714  169718  169724  169732  203614 

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