题目内容

6．现有如下三个反应：
A．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O         
B．SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据三个反应本质，能设计成原电池的是：C（选择“A”或“B”或“C”）；
（2）如果可以，写出负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液：氯化铁溶液；若导线上转移电子0.6mol，则溶解电极的质量是19.2g．
（3）由第（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应式为2NO2-2e-+H2O═2H++2NO3-．

分析 （1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
（2）原电池电池反应中，失电子化合价升高的金属作负极，得电子化合价降低的电解质为该原电池中电解质，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应．
（3）失电子化合价升高的反应物发生氧化反应．

解答 解：（1）A和B中反应前后各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，C中有元素化合价升降，所以有电子转移，能设计成原电池，故选C；
（2）C中Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu发生氧化反应作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；氯化铁得电子发生还原反应，所以氯化铁溶液为电解质溶液，根据Cu-2e-=Cu2+，导线上转移电子0.6mol，则消耗0.3mol的铜，质量为：0.3mol×64g/mol=19.2g，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；氯化铁溶液，19.2g；
（3）失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，故氧化反应是NO2转化为NO3-，结合酸性环境可知该反应的氧化反应为2NO2-2e-+H2O═2H++2NO3-，故答案为：2NO2-2e-+H2O═2H++2NO3-．

点评 本题考查了原电池设计及原电池反应特点，根据电池反应式元素化合价升降确定正负极及电解质溶液，一般来说，化合价升高的金属单质作负极、化合价升高的电解质为原电池电解质，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；若在两极附近分别滴加几滴酚酞，则A极附近现象为A极附近溶液变红色．
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）①②．
①溶液中Na+向B极移动      
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）若开始时开关K与b连接，通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH-浓度增大．
17．甲、乙、丙三位同学采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙醇乙酯．
（1）请写出该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套试液装置：
（2）若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
[实验步骤]
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL　95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B．将试管固定在铁架台上；
C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液；
D．用酒精灯对试管①加热；
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
（3）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查装置气密性；
试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化学方程式说明）．
14．下列试剂中，能将分别含有Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Na+的六种溶液一次性鉴别开来的是（　　）
A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液
1．I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用这一能源最成功的是植物的光合作用．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ•mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1．
Ⅱ：我国“神舟七号”载人宇宙飞船发射成功，成为我国航天史上重要的里程碑．飞船上使用了氢氧燃料电池，其构造示意图如图所示，两电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电．
（1）a极是负极，b极是正极（填“正”或“负”），
电极反应式为：a极：H2+2OH--2e-=2H2O； b极：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若在标准状况下，有11.2L的氢气参加了反应，则转移的电子数是NA．
Ⅲ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．负极材料：Cu；正极电极反应式：Fe3++2e-=2Fe2+．
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．SO2通入过量氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．以Ag作电极，电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
D．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
18．下列化学用语正确的是（　　）
A．醛基的结构简式-COHB．丙烷分子的比例模型为：
C．四氯化碳分子的电子式为  D．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式
15．同温同压下，33g气体X的体积与24g O2的体积相同，则X为（　　）
A．CH4B．COC．CO2D．SO2
16．在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，Na+为0.2mol，Mg2+为0.25mol，则Cl-为（　　）
A．0.5 molB．0.6 molC．0.7 molD．0.8 mol

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