人们生产.生活和科研中离不开材料.下面是与材料有关的题目.请解答:(1)金属钛(22Ti) 号称航空材料.是目前继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属．钛元素基态原子未成对电子数为2个．(2)不锈钢在日常生活中得以广泛应用.不锈钢中往往添加铬元素(24Cr)．写出基态铬的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1．(3)居室装饰材料中往往含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

人们生产、生活和科研中离不开材料，下面是与材料有关的题目，请解答：
（1）金属钛（₂₂Ti）号称航空材料，是目前继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属．钛元素基态原子未成对电子数为2个．
（2）不锈钢在日常生活中得以广泛应用，不锈钢中往往添加铬元素（₂₄Cr）．写出基态铬的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有1个σ键，1个π键．
（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中是电脑芯片核心材料的序号为8，元素符号为Si．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式）；试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
多余．

分析（1）根据金属钛（₂₂Ti）原子的电子排布式判断；
（2）Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理写出其基态原子核外电子排布式；
（3）甲醛中C原子与H原子之间形成C-H单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键、1个π键，据此分析解答；
（4）第三周期8种元素，电脑芯片核心材料为硅，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质；
（5）SiC和晶体Si均属于原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强度，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．

解答解：（1）Ti是22号元素，其原子核外有22个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，所以钛元素基态原子未成对电子数为2个，故答案为：2；
（2 ） Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）甲醛中C原子与H原子之间形成C-H单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键、1个π键，则COH₂分子中碳氧原子之间含有1个σ键、1个π键，故答案为：1；1；
（4）第三周期8种元素，电脑芯片核心材料为硅，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；故答案为：8；Si；
（5）SiC和晶体Si均属于原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强度，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高，故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．

点评本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、核外电子排布规律、分子结构与性质、晶体类型与性质等，难度中等，侧重考查学生对知识运用、分析解决问题能力．

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19．使溴水褪色，发生取代反应的是（　　）

CH₂=CH₂

C₂H₅OH

8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①透明溶液中：K⁺、Fe³⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-
④由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、Br^-、Mg²⁺
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-．

5．

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．
（1）点a-c段，速率变化的主要原因是反应放热，温度升高，反应速率加快，点c后速率变化的主要原因是反应物浓度减小，反应速率减慢．
（2）c点是否已经达到平衡状态否（填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反应物浓度：a点＞b点（填“＜”、“=”或“＞”）
（4）反应物的总能量＞生成物的总能量（填“＜”、“=”或“＞”）
（5）△t₁=△t₂时，SO₂物质的量的变化量：a～b段＜b～c段（填“＜”、“=”或“＞”）

12．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

	实验操作	现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO₄^2-
B	将某气体通入澄清石灰水中	变浑浊	该气体一定是CO₂
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液；	溶液不显红色；	溶液中一定含有Fe²⁺
C	另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe²⁺
D	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜

2．A、B、C、E四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）写出A与足量Br₂水反应的化学方程式

．
（2）既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应放出气体的有C（用A、B、C填空）．
（3）按如此流程：B$→_{Ag△}^{O_{2}}$D$→_{反应}^{酯化}$酯FM（F）=178 经一步反应可生成D，D和A的互为同分异构体，写出B与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：

．
（4）写出E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：

．

9．

已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（其中C₁、C₂都为石墨电极）
（1）各装置名称是：A池原电池，B池电解池，C池电镀池（电解池）．
（2）写出电极上发生的反应：②2H⁺+2e^-=H₂↑，③2Cl^--2e^-=Cl₂↑，⑥Ag⁺+e^-=Ag．
（3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化32.5g，⑤极上质量变化108g．
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C池．
（5）A池中PH值将增大填（增大，不变，减小），B池中PH值将增大填（增大，不变，减小）．

6．标准状况下VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，溶
质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量为mg，则下列关系中不正确的是（　　）

	A．	m=$\frac{36.5V}{22.4}$		B．	ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$
	C．	c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$		D．	c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$

7．根据键能数据：H-Cl 431kJ/mol，H-I 299kJ/mol，由此可得出的结论是（　　）

	A．	溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离
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