题目内容
3．下列事实与氢键有关的是（ ）| A． | 水加热到很高温度都难以分解 | |
| B． | 氨易液化，氨极易溶于水 | |
| C． | CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
分析 氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质，以此分析．
解答 解：A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；
B、氨气分子之间也可以形成氢键，使得氨气的熔沸点都比较高，所以氨气易液化，氨与水分子之间易形成氢键，所以氨极易溶于水，故B正确；
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；
D、氢化物的稳定性是共价键的强弱决定的，与氢键无关，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了氢键存在对物质性质的影响，题目难度不大，注意①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF③特征：比化学键弱，比分子间作用力强．
练习册系列答案
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某同学在学习了乙醇的知识后，设计了如图所示的实验．操作步骤及观察到的现象如图：
$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
$\stackrel{一定条件下}{→}$
（苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：
．
；
．
与
与
与
与
，并指出其中共平面的碳原子数目最多是4．
15．化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似（即等电子原理），B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（ ）
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| B． | 无机苯能发生加成反应和取代反应 | |
| C． | 无机苯的二氯取代物有3种同分异构体 | |
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12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氧的摩尔质量为32 g/mol | |
| B． | 1 mol CO32-的质量为60 g/mol | |
| C． | H2SO4的摩尔质量等于H2SO4的相对分子质量 | |
| D． | 1 mol CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
13．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
（6）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（7）B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键
（8）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．