16．实验室中需要11.2L二氧化碳.现在用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应).问:(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克?(2)生成的氯化钙的物质——青夏教育精英家教网——

16．实验室中需要11.2L（标准状况下）二氧化碳，现在用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
（3）若现有5mol/L的盐酸，至少需要加入该盐酸的体积是多少？

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	每一个化学反应都会伴随着能量变化
	B．	氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏
	C．	化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
	D．	离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物

14．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	加热蒸干MgCl₂饱和溶液，可制得氯化镁固体
	B．	明矾可用于水的消毒、杀菌
	C．	使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题
	D．	用加热法可除去硬水中的CaCl₂、MgCl₂

13．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED₄常温下为气态．
（1）画出D的原子结构示意图

，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符号）；
（2）写出A与B可以形成2种化合物的结构式为H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是

；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH₄ （填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO₂、O₃、NO₂^-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^-、CS₂互称为等电子体的微粒是二氧化碳，一氧化二氮（填符合要求2种微粒的名称）；
（6）写出工业上制E单质的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

12．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
Ⅰ．（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H₂O．
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O．
Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T_l℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO₂和N₂（答一种即可）．
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO₃^2-）较小的是NH₄HSO₃，用文字和化学用语解释原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，NH₄⁺水解使c（H⁺）增大，电离平衡逆向移动，c（SO₃^2-）浓度减小．

11．下列各组内的物质属于同系物的是（　　）

	A．	CH₃CH₃ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
	B．	CH₃-CH₃ CH₂=CH-CH₃ CH₃CH=CHCH₃
	C．
	D．	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

10．下列离子化合物的电子式不正确的是（　　）

9．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；
⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑥细铁丝能在Z₂（g）中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X、Y三种元素的名称X氢，Y氧；
（2）化合物的化学式XZHCl，X₂YH₂O；
（3）6个过程中涉及的化学反应方程式为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H₂O、Cl₂+H₂O═HCl+HClO、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

8．用CO还原15.0g某磁铁矿石样品（所含的杂质不参加反应），生成的CO₂再跟过量的石灰水反应，得到19.2g沉淀．则求磁铁矿石中Fe₃O₄的质量分数为（　　）

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑
	B．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺+OH^-=H₂O
	D．	单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+H₂O

0 169533 169541 169547 169551 169557 169559 169563 169569 169571 169577 169583 169587 169589 169593 169599 169601 169607 169611 169613 169617 169619 169623 169625 169627 169628 169629 169631 169632 169633 169635 169637 169641 169643 169647 169649 169653 169659 169661 169667 169671 169673 169677 169683 169689 169691 169697 169701 169703 169709 169713 169719 169727 203614