化学与生产.生活密切相关．下列叙述正确的是( )A．加热蒸干MgCl2饱和溶液.可制得氯化镁固体B．明矾可用于水的消毒.杀菌C．使用无磷洗衣粉.可缓解水体富营养化问题D．用加热法可除去硬水中的CaCl2.MgCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	加热蒸干MgCl₂饱和溶液，可制得氯化镁固体
	B．	明矾可用于水的消毒、杀菌
	C．	使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题
	D．	用加热法可除去硬水中的CaCl₂、MgCl₂

分析 A．氯化镁溶液加热过程中镁离子易水解；
B．明矾没有强氧化性不能消毒、杀菌；
C．生活污水中N、P元素会造成水中藻类植物的大量生长，使水质变坏，造成水体富营养化；
D．CaCl₂不水解，MgCl₂能水解生成氢氧化镁．

解答解：A．氯化镁溶液加热过程中镁离子易水解，而且生成的HCl易挥发，会使氯化镁完全水解，所以最终得不到氯化镁固体，故A错误；
B．明矾没有强氧化性不能消毒、杀菌，明矾在水中能形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮杂质而净水，故B错误；
C．生活污水中N、P元素会造成成水体富营养化，所以使用无磷洗衣粉能减少磷元素的排放，从而缓解水体富营养化问题，故C正确；
D．CaCl₂不水解，MgCl₂能水解生成氢氧化镁，所以加热时MgCl₂会水解转化为氢氧化镁沉淀，故加热法可以除去硬水中的MgCl₂，但是不能除去CaCl₂，故D错误．
故选C．

点评本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在实践中领会知识，平时应多注意理论联系实际．

练习册系列答案

相关题目

16．在溶液中能共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出气体的是（　　）

	A．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-		B．	Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-
	C．	NH₄⁺、K⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-		D．	Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄²⁺、Na⁺

17．分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a．
①试说明H_nB的酸性强弱当a=7时，H_nB为强酸，当a＞7时H_nB为弱酸．
②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-．
③当a=10、n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．c（OH^-）-c（HB）=10^-10 mol/L．
④当n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为11（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp=（$\frac{m}{n}$）^m•c^m+n，该温度下X_nY_m的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$．

2．烟道气中的CO₂可用于合成甲醇和甲醚．
（1）如图所示为其中的一种方法：

①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，则HOCH₂CH₂NH₃Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
③已知，CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则工业上以CO₂（g）、H₂（g）为原料合成CH₃OH（l）的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9 kJ•mol^-1．
（2）将CO₂转化为甲醚的反应原理为2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
a．生成1mol CH₃OCH₃（g）的同时，生成3mol H₂O（l）
b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
c．体系中CO₂与H₂的体积比为1：3
d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$	500K	600K	700K
1.5	45%	33%	20%
x	a	b	c

上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，则x＞1.5．
③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，20min后达到平衡，测得平衡时CH₃OCH₃为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，H₂的转化率α（H₂）=50%；加入催化剂，v（CO₂）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H₂）不变．

9．有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；
③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；
⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑥细铁丝能在Z₂（g）中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X、Y三种元素的名称X氢，Y氧；
（2）化合物的化学式XZHCl，X₂YH₂O；
（3）6个过程中涉及的化学反应方程式为：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H₂O、Cl₂+H₂O═HCl+HClO、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，将1.12L Cl₂溶于水，转移电子数为0.05N_A
	B．	将含等物质的量的KHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合，离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
	C．	常温下，由水电离出的H⁺浓度为10^-13mol•L^-1的溶液中，Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-一定能大量共存
	D．	葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺可以大量共存