题目内容
7．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O | |
| D． | 单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O |
分析 A．两稀溶液混合后生成一水合氨，不会放出氨气；
B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；
C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．
解答 解：A．氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合，反应生成一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C．氢氧化镁与稀硫酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
相关题目
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入丙烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．
．
2．烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）如图所示为其中的一种方法：
①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
a．生成1mol CH3OCH3（g）的同时，生成3mol H2O（l）
b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
c．体系中CO2与H2的体积比为1：3
d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，则x＞1.5．
③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的转化率α（H2）=50%；加入催化剂，v（CO2）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）不变．
（1）如图所示为其中的一种方法：
①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
a．生成1mol CH3OCH3（g）的同时，生成3mol H2O（l）
b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
c．体系中CO2与H2的体积比为1：3
d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$ | 500K | 600K | 700K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% |
| x | a | b | c |
③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的转化率α（H2）=50%；加入催化剂，v（CO2）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）不变．
12．减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H2O．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．
Ⅰ．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H2O．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压（或不断分离出水）．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
b为电源的正极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min） 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．
Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，电离平衡逆向移动，c（SO32-）浓度减小．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05NA | |
| B． | 将含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
| C． | 常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-一定能大量共存 | |
| D． | 葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存 |
．
，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是SiH4 （用该氢化物的化学式表示）．
，形成的晶体是离子晶体．
．
，取代反应．