题目内容
15．下列说法正确的是（ ）| A． | 每一个化学反应都会伴随着能量变化 | |
| B． | 氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏 | |
| C． | 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 | |
| D． | 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物 |
分析 A．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应都会伴随着能量变化；
B．HCl中只含H-Cl共价键；
C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量；
D．铵盐为离子化合物．
解答 解：A．因为化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，所以化学反应都会伴随着能量变化，故A正确；
B．氯化氢溶于水，发生电离，H-Cl共价键破坏，故B正确；
C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确；
D．铵盐为离子化合物，但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误；
故选：ABC．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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18．
如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数．回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
根据上表数据判断下列说法正确的是A、B、C、D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．
如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数．回答下列问题：（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
| c（HCl） | |||||||
| （mol/L） | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| 103 c（PbCl2） | |||||||
| （mol/L） | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．
3．烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成．当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物．烃A是（ ）
| A． | CH2═CH-CH═CH2 | B． | CH≡CH | C． | CH3C≡CH | D． | CH2═CH2 |
10．下列离子化合物的电子式不正确的是（ ）
| A． | 氯化钙 | B． | 硫化钠 | C． | 氮气 | D． | 二氧化碳 |
20．下列有关物质应用的说法错误的是（ ）
| A． | 玻璃容器可长期盛放各种酸 | |
| B． | 纯碱可用于清洗油污 | |
| C． | 浓氨水可检验氯气管道泄漏 | |
| D． | 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 |
7．有关物质的燃烧热数据如下表所示，
则1mol CH3OH（1）与CO（g）反应生成CH3COOH（1）的反应热为（ ）
| 物质 | CH3OH（l） | CO（g） | CH3COOH（l） |
| △H/kJ•mol-1 | -727 | -283 | -875 |
| A． | -135kJ/mol | B． | -331kJ/mol | C． | +135kJ/mol | D． | +148kJ/mol |
