3.氨水是一种的常用的化学试剂.
(1)以浓氨水和生石灰为原料,用如下装置为发生装置,可制取少量氨  气.已知:NH3•H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑.
①生石灰应该装在B(填A或B).
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因:CaO与水反应生成Ca(OH)2,溶液中OH-浓度增大,使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移动,有利于NH3逸出
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气,请在C处补充相应收集装置.
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后,进行乙醛的银镜反应实验,但部分同学实验时间长,且效果不明显.影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢?请你完成如下猜想:
①猜想:因素一:银氨溶液的pH大小;
因素二:水浴加热的条件.
②你设计实验验证上述“因素一”,完成下表中内容.
提供试剂:乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品:烧杯(装有热水)、试管
实验步骤实验操作预期现象及结论
(步骤1只写现象)
1在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水,至沉淀恰好溶解,此时制得pH均约为8的银氨溶液.先生成白色沉淀
后沉淀溶解
2往A、B试管加入3滴乙醛,然后在A试管中加1滴NaOH溶液;振荡后将两支试管放在热水浴中温热.若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮,则则溶液pH大
反应速率快;
若A试管比B试管出现的银镜时间长,则则溶液pH大
反应速率慢.
2.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素.实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.1mol/L)的用量均为2mL.
(1)该反应的化学方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(2)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号T/K催化剂用量/gKMnO4酸性溶液浓度mol/L实验目的
2980.50.01(Ⅰ)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对反应速率的影响
(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和④探究催化剂对该反应速率的
影响;
323
(3)某同学对实验①和②进行了三次实验测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L-1溶液褪色所需时间 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率:1×10-4mol?L-1?min-1.(忽略混合前后溶液的体积变化)
(4)某同学取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,发现溶液开始缓慢褪色,后来迅速变成无色.(反应热效应不明显,可忽略不计),该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是反应生成的MnSO4作为该反应的催化剂.
 0  169527  169535  169541  169545  169551  169553  169557  169563  169565  169571  169577  169581  169583  169587  169593  169595  169601  169605  169607  169611  169613  169617  169619  169621  169622  169623  169625  169626  169627  169629  169631  169635  169637  169641  169643  169647  169653  169655  169661  169665  169667  169671  169677  169683  169685  169691  169695  169697  169703  169707  169713  169721  203614 

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