Question

6．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=，10：1．
（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（均填字母）
①若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
②当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
③将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性，注意不能根据溶液pH值大小确定溶液的酸碱性；水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离；
（2）混合液为中性，则氢氧化钠与氯化氢的物质的量相等，据此计算a：b；
（3）①如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
②c（H⁺）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比；
③醋酸是弱电解质，稀释过程中能够促进醋酸的电离，盐酸和硫酸属于强电解质，溶液中完全电离据此比较稀释后c（H⁺）由大到小．

解答 解：（1）溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则该溶液为中性；
常温下中性溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液c（H⁺）增大，pH=6，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，此时温度高于常温，
故答案为：中；高于；
 （2）将25℃下pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=1的HCl溶液的浓度为0.1mol/L，若所得混合液为中性，则氢氧化钠和氯化氢的物质的量相等，即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，整理可得：a：b=10：1，
故答案为：10：1；
（3）①相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，
故答案为：c＞a＞b；
②当c（H⁺）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b；
③醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b，
故答案为：c＞a=b．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意掌握水的离子积及其影响因素，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．