15．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（2）B→C的反应类型是：取代反应．
（3）E的结构简式．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列关于G的说法正确的是abd．
a．能与溴单质反应                   b．能与金属钠反应
c．1mol G最多能和3mol氢气反应    d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
①含苯环且能与氯化铁溶液显色      ②苯环上有两个取代基       ③含酯基．
14．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）D的基态原子价层电子排布式为3d54s1．
（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键
（3）A、C电负性大小顺序是O＞Cl（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na2O，其中A离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
（5）该晶胞的边长为a pm（NA表示阿伏伽德罗常数），则该晶胞的密度为$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（列出算式）．
13．如图所示装置工作时均与H2有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
②图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
12．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下．下列有关说法不正确的是（　　）
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
11．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（　　）
A．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＞0
B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
10．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是 （　　）
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．t4时刻改变的条件是减小压强
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
9．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一
（1）储运浓硫酸的铁罐上适合贴上的标志是BD（填序号）．
（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分．设计下列实验．
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液为蓝色．
实验结论：所得灰白色固体的化学式为CuSO4．
（3）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．
方法二
（4）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是（答两点）：①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO2．
方案三
（5）丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式：H2SO4+Cu+H2O2═CuSO4+2H2O．
8．按要求回答下列问题
（1）用化学方程式解释：
①用PH计测某酸雨的酸度，开始一段时间酸性增强：2H2SO3+O2═2H2SO4．
②某白色物质在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）用相关化学用语解释：氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红色：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）用离子方程式解释下列原理：
①某黑色粉末与无色液体共热，有黄绿色气体产生4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2O+SiO32-．
（4）某NH4Cl晶体中可能混有KCl杂质，请设计一个最简单实验，证明该晶体不含杂质．（写出必要的操作步骤、现象和结论）
7．物质A～J均由短周期元素组成，并有如下图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色．

请回答下列问题：
（1）A的电子式为．     
（2）I的化学式为SiCl4．
（3）B与C反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
6．下列化合物中，属于氧化物的是（　　）
A．Na2SO4B．NaOHC．HNO3D．FeO
 0  169503  169511  169517  169521  169527  169529  169533  169539  169541  169547  169553  169557  169559  169563  169569  169571  169577  169581  169583  169587  169589  169593  169595  169597  169598  169599  169601  169602  169603  169605  169607  169611  169613  169617  169619  169623  169629  169631  169637  169641  169643  169647  169653  169659  169661  169667  169671  169673  169679  169683  169689  169697  203614 

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