15．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A．H2→H2OB．H+→H2C．HClO→HClD．ClO3-→Cl-——青夏教育精英家教网——

15．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

ClO₃^-→Cl^-

减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（填序号）：
a．Ca（OH）₂ b．CaCl₂c．Na₂CO₃ d．NaHSO₃
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）_总：n（N）_总=5：4．
②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为K_M=K_N＞K_Q．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化硝化法中，用H₂将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．

13．化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式为C₆H₉O₂Br；反应②的反应类型为加成反应；化合物IV中含有的官能团是羧基、羟基、溴原子．（写名称）
（2）1mol化合物Ⅲ最多消耗2mol NaOH．
（3）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式

．
（4）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出

（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为

12．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺；阴离子 OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、HSO₄^-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
1A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
2A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
3A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
4B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失
已知：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（1）据此推断它们是
ANa₂CO₃；BAl₂（SO₄）₃；CMgCl₂；
（2）写出步骤2中白色沉淀溶解的离子方程式MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）写出步骤4中白色沉淀减少的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-
（4）为了确定E中的钠离子还应进行的实验操作是用铂丝蘸取E的溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰呈黄色则为Na⁺．

11．对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如图：

（1）A的结构简式是CH₂=CH₂，E中含有的官能团名称是羧基．
（2）指出化学反应类型：①加成反应；②氧化反应．
（3）丁子香酚（

）是一种重要的调味剂，它与F的关系是b．
a．同系物 b．同分异构体c．同种物质
（4）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是bd．
a．NaOH溶液b．NaHCO₃溶液c．Br₂的四氯化碳溶液d．乙醇
（5）写出反应③的化学方程式：

（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO₂进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图甲所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
CH₄在催化剂作用下实现第一步，也叫CH₄不完全燃烧，1gCH₄不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72 kJ•mol^-1．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见如图乙：
①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成图乙CO的曲线．
（3）某同学按图丙所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V₁mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．
①装置Ⅰ中、H⁺向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH₃OH-6eˉ+H₂O=CO₂+6H⁺．
②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V₁的代数式表示）．

9．下列化学式与俗名相符的是（　　）

	A．	纯碱NaOH，食盐NaCl		B．	小苏打Na₂CO₃，苛性钠NaOH
	C．	苏打NaHCO₃，石灰石CaCO₃		D．	胆矾CuSO₄•5H₂O，消石灰Ca（OH）₂

8．下列有关试剂的保存方法不正确的是（　　）

	A．	把少量液溴、白磷放在水下
	B．	把铝片、镁条放置在不密封的纸盒里
	C．	把汽油、溴水放在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
	D．	把硝酸、硝酸银放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中

7．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则（　　）

	A．	a＞b		B．	物质A的转化率增大了
	C．	物质A的质量分数减小了		D．	平衡向逆反应方向移动了

6．工厂经常用浓氯水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，如果观察到产生白烟现象，则说明管道漏气．关于该反应的有关判断错误的（　　）

	A．	该反应属于置换反应		B．	该反应的还原剂是NH₃
	C．	Cl₂的氧化性小于N₂		D．	被氧化的NH₃占参加反应NH₃的1/4

0 169489 169497 169503 169507 169513 169515 169519 169525 169527 169533 169539 169543 169545 169549 169555 169557 169563 169567 169569 169573 169575 169579 169581 169583 169584 169585 169587 169588 169589 169591 169593 169597 169599 169603 169605 169609 169615 169617 169623 169627 169629 169633 169639 169645 169647 169653 169657 169659 169665 169669 169675 169683 203614