5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂,实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+SO2=3Na2S2O3+CO2
(1)用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是吸收SO2 等尾气,防止污染空气;如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈瓶内除Na2S2O3生成外,还有NaCl(填化学式)杂质生成,
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数,Na2SO3固体可用标准溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①KIO3、KI、和HCl可配制标准溶液,写出配制时发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②准确称取一定量的Na2S2O3•5H2O 样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定.滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有酸式滴定管
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果偏低(填“偏大”、“偏低”或“不变”)
(3)本实验对Na2S纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯,已知Na2S常温下微溶于酒精.加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精.
请补充完整下列提纯步骤:
①将已称好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定量的酒精和少量水:
②按图2所示装配仪器,向冷凝管中通入冷水,b进a出(用字母“a”“b”填空)
③待烧瓶中固体质量不再减少时,停止加热,将烧瓶取下;
④趁热过滤;
⑤将所得滤液冷却结晶,过滤;
⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S•9H2O.
3.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O42].2H2O}制备流程如图1:
(已知:H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20)
(1)制备CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加热煮沸,冷却,双层滤纸过滤,洗涤.
①用双层滤纸过滤的原因是防止滤纸破损.
②用蒸馏水洗涤氧化铜时,如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗涤干净.
(2)为了提高CuO的利用率,如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中直接将洗涤干净的CuO固体连同滤纸一起投入到KHC2O4溶液中;50℃水浴加热至反应充分,发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu(C2O42]+H2O;再经趁热过滤,沸水洗涤,将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体.
(3)本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4,而不用KOH粉末代替K2CO3粉末,其主要原因是H2C2O4与KOH发生显著的放热反应,导致草酸大量分解.
(4)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到.从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥.
①加入适量乙醇的优点有:
a、缩短加热的时间,降低能耗;
b、降低硫酸铜的溶解度,有利于硫酸铜晶体的析出.
②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置,其目的是回收乙醇.
2.(Ⅰ)六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半,请回答下列问题:
XYZM
R W 
(1)画出R的原子结构示意图
(2)比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因沸点H2O>H2S,由于H2O分子之间存在氢键.
(3)W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184,其中Y的质量分数约为30%,则化合物甲的化学式为N4S4
(Ⅱ)聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2(OH)n(SO4(3-0.5n)]m(n>2,m≤10),是一种高效的无极高分子混凝剂,净水剂,实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下:

(4)FeSO4溶液显弱酸性的原因是Fe2++2H2O?2H++Fe(OH)2(用离子方程式表示)
(5)加入浓硫酸调节pH的作用是:①抑制Fe2+水解;②提高H2O2的氧化能力(或促进Fe2+被氧化).
(6)写出用上述流程得到某聚铁[Fe2(OH)4SO4]4的化学方程式8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2(OH)4SO4]4+4H2SO4
(7)测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中,先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+.此过程发生的部分反应为:
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCI62-
Cr2O22-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差.
②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液,取出20.00mL,经上述方法处理后,用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定,达到终点时,消耗K2Cr2O7标准溶液12.80mL,则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%.
1.三氯化磷(PCl3)是合成药物的重要化工原料,可通过白磷和氯气化合得到.
已知:白磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷);POCl3能溶于PCl3;POCl3和PCl3遇水会强烈水解.
实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下:
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
请回答:
(1)实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取,实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外,还需要的玻璃仪器有圆底烧瓶和分液漏斗.制取的氯气需要进行干燥,请设计实验证明通入的氯气是干燥的将氯气通入装有干燥的有色布条的集气瓶,布条不褪色,说明氯气是干燥的(写出操作、现象、结论).
(2)实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热,实验时具体的操作方法和顺序是先打开K2,等反应体系中充满CO2后,加入白磷,然后再打开K1,通入氯气,加热.
(3)E烧杯中加入冷水的目的是冷却收集PCl3,干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气.
(4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等,先加入过量白磷加热,除去PCl5和过量白磷后,再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有C(填字母序号).
A.萃取      B.过滤      C.蒸馏     D.蒸发结晶
(5)①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl,则PCl3和水反应后所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c(H+)>c(Cl-)>c(H2PO3-)>c(HPO32-)(已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸).
②若将0.01mol POCl3投入热水配成1L的溶液,再逐滴加入AgNO3溶液,则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16,Ksp(AgCl)=1.8×10-10].
 0  169482  169490  169496  169500  169506  169508  169512  169518  169520  169526  169532  169536  169538  169542  169548  169550  169556  169560  169562  169566  169568  169572  169574  169576  169577  169578  169580  169581  169582  169584  169586  169590  169592  169596  169598  169602  169608  169610  169616  169620  169622  169626  169632  169638  169640  169646  169650  169652  169658  169662  169668  169676  203614 

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