9．ClCH2COONa是合成一种除草剂的重要原料.其制备过程如下:请回答下列问题:(1)已知烃A的相对分子质量为28.则其结构简式为CH2=CH2.反应①的反应类型为加成反应．(2)烃A在一定条件下——青夏教育精英家教网——

9．ClCH₂COONa是合成一种除草剂的重要原料，其制备过程如下：

请回答下列问题：
（1）已知烃A的相对分子质量为28，则其结构简式为CH₂=CH₂，反应①的反应类型为加成反应．
（2）烃A在一定条件下发生聚合反应可生成高分子化合物，反应的化学方程式为nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

．
（3）反应②的催化氧化反应的化学方程式为2ClCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2ClCH₂CHO+2H₂O．
（4）在浓硫酸的作用下，ClCH₂CH₂OH与ClCH₂COOH的酯化反应的化学方程式为ClCH₂CH₂OH+ClCH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$ClCH₂COOCH₂CH₂Cl+H₂O．
（5）A在一定条件下与水加成的产物形成的燃料电池（电解质为KOH）中，负极的电极反应式为：CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（6）甲基环己烷可由甲苯与氢气加成制得，其环上一氯代物的同分异构体有4种．

8．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH₄与NO₂反应的化学方程式为2NO₂+CH₄═N₂+CO₂+2H₂O．

7．在一定温度下，下列平衡体系颜色的变化不受压强变化影响的是（　　）

	A．	2NO₂（g）?N₂O₄ （g）
	B．	2NO₂（g）?2NO （g）+O₂（g）
	C．	2HI（g）?H₂ （g）+I₂（g）
	D．	FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）

6．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某同学了解到黄瓜等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C后，对放置时间长短是否影响维生素C的含量产生了兴趣．他设计了如下实验方案：
①把新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中．
②取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下（淀粉溶液遇碘变蓝）：

汁液	新鲜的黄瓜汁液	放置一周的黄瓜汁液
滴数	12	20

请回答下列问题：
（1）你认为黄瓜中维生素C含量高的是新鲜的黄瓜；
（2）你从中得到的启示是要吃新鲜蔬菜和水果．
（3）黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌，不易采用高温煎炒．据此请你推测维生素C除了具有还原性外可能还具有的性质的是维生素C在酸性条件下稳定和维生素C在高温条件下易被氧化．
（4）根据上述实验的信息与提示，请设计实验证明维生素C具有还原性．要求写出实验所用的试剂、现象、和结论．

5．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO₂）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化氯是强氧化剂		B．	二氧化氯是强还原剂
	C．	二氧化氯是电解质		D．	二氧化氯分子中氯为-1价

4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	K⁺ HCO₃^- NO₃^- ClO^-		B．	Na⁺ SO₃^2- NH₄⁺ Ba²⁺
	C．	Ba²⁺ S^2- Cl^- SO₄^2-		D．	AlO₂^- CO₃^2- Cl^- Na⁺

3．质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为2：5，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子．关于该化合物的描述中，不正确的是（　　）

	A．	该化合物可能为2甲基2丙醇		B．	该化合物为2丁醇的同分异构体
	C．	该化合物可能为乙醚		D．	该化合物为乙醚的同系物

2．有下列几组物质：
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H　　　　
B．甲烷和己烷
C．红磷和白磷　　　
D．正丁烷和异丁烷

E、

其中，①属于同分异构体的是DF；②属于同位素的是A；③属于同素异形体的是C；④属于同一种物质的是E；⑤属于同系物的是B．

1．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．如果将CO₂与H₂以一定的体积比混合，在一定条件下发生反应，可获得重要的能源物质和水．
（1）标准状况下，将14L CO₂和56L H₂混合，通入反应器，在适当的条件下恰好完全反应，生成的气体可使碱石灰增重22.5克．则上述反应中可获得一种重要的能源物质是CH₄
（2）调整CO₂与H₂混合时的体积比，可以得到不同的烃类．若将CO₂和H₂以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是B
A、烷烃 B、烯烃 C、炔烃 D、芳香烃
（3）用CO₂和H₂可人工合成C_nH_2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：nCO₂+（3n+1）H₂→C_nH_2n+2+2nH₂O．

20．对下列操作或实验现象的描述中，不正确的有（错选倒扣分）CEG
A．同位素示踪技术常用于有机化学反应机理的确定，CH₃CH₂¹⁸OH和CH₃COOH在浓硫酸存在下加热，在反应后的混合溶液中可测出含O-18的乙酸乙酯．
B．在铁和盐酸的反应中加入少量固体硫酸铜能加快反应速率
C．将淀粉溶液滴在碘化钾试纸上，试纸变蓝色
D．向工业酒精中加入无水硫酸铜可鉴定是否有水存在
E．在实验室蒸馏石油的实验中，温度计的水银球应浸入石油液体中，以测量液体的温度
F．乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，但是两者的褪色原理不同
G．实验室制取乙酸乙酯时，向反应容器中依次加入浓硫酸、无水乙醇和冰醋酸
H．附着于试管内壁的油脂，可用热的烧碱溶液洗涤．

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