题目内容

1．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．如果将CO2与H2以一定的体积比混合，在一定条件下发生反应，可获得重要的能源物质和水．
（1）标准状况下，将14L CO2和56L H2混合，通入反应器，在适当的条件下恰好完全反应，生成的气体可使碱石灰增重22.5克．则上述反应中可获得一种重要的能源物质是CH4
（2）调整CO2与H2混合时的体积比，可以得到不同的烃类．若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是B
A、烷烃      B、烯烃       C、炔烃        D、芳香烃
（3）用CO2和H2可人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O．

分析 （1）如果将CO2与H2以一定的体积比混合，在一定条件下发生反应，可获得重要的能源物质和水，根据原子守恒确定未知生成的分子式，完成化学方程式；
（2）结合选项所传递的关于化工原料由C、H元素组成的信息，可知1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料；
（3）原子守恒配平得到反应方程式为：nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O．

解答 解：（1）标准状况下，将14L CO2和56L H2混合，物质的量之比为1：4，在适当的条件下恰好完全反应，生成的气体可使碱石灰增重22.5克．根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在未知生成的分子式中含有4个H和1个C，其分子式为CH4，
故答案为：CH4；
（2）由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料，通过以上分析，可得出化工原料中C、H原子个数比应为1：2，选项中只有烯烃符合，
故答案为：B；
（3）用CO2和H2可人工合成CnH2n+2的烷烃，反应方程式为：nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O，
故答案为：nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，守恒方法是解答本题的常用方法，学生应熟悉元素守恒、原子守恒来解答此类习题，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．下列实验装置或仪器主要用于物质的分离，

在下列混合物的分离提纯操作中选择合适的实验装置或仪器（填写字母符号）：
（1）在碳酸氢铵固体与氯化钠固体的混合物中提取氯化钠固体A
（2）在氢氧化铁与氯化钠溶液的混合物中提取氯化钠溶液C
（3）在氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物中提取氢氧化铁胶体F
（4）在酒精与氯化钠溶液的混合物中提取酒精B
（5）在氯化钠溶液中提取氯化钠固体E
（6）在Br2与氯化钠溶液的混合物中提取Br2D．
12．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（　　）
A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比B的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
9．根据元素周期律作出的有关推断正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al的还原性依次增强
B．HF、HCl、HBr的热稳定性依次增强
C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
D．LiOH、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
16．化学与生活、社会密切相关，下列有关生活中化学常识的说法错误的是（　　）
A．乙醇和乙酸是常用调味品的主要成分
B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
D．制作航天服的聚酯类纤维环和光导纤维都是新型无机非金属材料
6．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某同学了解到黄瓜等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C后，对放置时间长短是否影响维生素C的含量产生了兴趣．他设计了如下实验方案：
①把新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中．
②取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下（淀粉溶液遇碘变蓝）：
汁液新鲜的黄瓜汁液放置一周的黄瓜汁液
滴数1220
请回答下列问题：
（1）你认为黄瓜中维生素C含量高的是新鲜的黄瓜；
（2）你从中得到的启示是要吃新鲜蔬菜和水果．
（3）黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌，不易采用高温煎炒．据此请你推测维生素C除了具有还原性外可能还具有的性质的是维生素C在酸性条件下稳定和维生素C在高温条件下易被氧化．
（4）根据上述实验的信息与提示，请设计实验证明维生素C具有还原性．要求写出实验所用的试剂、现象、和结论．
13．下列有关物质结构的描述正确的是（　　）
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
B．苯乙烯分子中所有原子不可能共平面
C．甲苯中最多有13个原子共平面
D．丙烯分子中最多有6个原子共平面
10．下列说法正确的是（　　）
A．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀HCl和过量的NaOH溶液中，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等
11．工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3h2（g）；△H＞0．
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为0.01mol/L•s．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是CD（填序号）．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．

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