19．从A可制备1，4-环己二醇，根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是
1，4-环己二醇的分子式为C6H12O2，它的官能团名称是羟基．
（2）②和④属于消去反应；①和⑥属于取代反应．（填各反应对应的序号）
（3）反应④的化学方程式是．反应⑥的化学方程式是．
18．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）下列含氮物质属于盐的是C属于非电解质的是A．
A．NH3　　 B．NH3•H2O　　　　 C．NH4NO3　　　 D．HNO3　　　 E．N2
（2）0.1mol的N2H4气体和0.2mol NH3气体，它们在同温、同压下的体积比是1：2，所含的原子数比是3：4．
（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3•H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式NH3•H2O=NH4++OH-．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（ NH4）2SO4（填化学式）
（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
（5）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，NH3是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol，被氧化的物质有1mol．
17．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）
A．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均参与配位
D．Cl-没有孤对电子，NH3有孤对电子
16．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A．SO3与HCHOB．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO2
15．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（　　）
晶体NaClMgOAlBr3SiCl4共价化合物R
熔点（℃）801285297.5-701723
沸点（℃）14133600263.3572230
A．SiCl4是分子晶体B．MgO比NaCl的晶格能大
C．R是原子晶体D．AlBr3为离子晶体
14．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．生成2molAB需要吸收热量y-x kJ
C．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量
D．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量
13．下列说法中错误的是（　　）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C．加热后才能发生的化学反应是吸热反应
D．放热反应的逆反应一定是吸热反应
12．如图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题．
（1）写出下列仪器的名称：A分液漏斗、B圆底烧瓶；反应前在A、B中放入的物质分别是浓盐酸、二氧化锰（填名称）．
（2）甲装置的作用是除去氯气中的氯化氢，其中盛放的物质是饱和食盐水．
（3）乙装置的作用是吸收氯气中的水蒸气，其中盛放的物质是浓硫酸．
（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，则其作用是吸收剩余的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
11．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
      主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4（用化学式表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（5）请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（6）请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
10．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．
①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．

（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置B（填A或B）
 0  169434  169442  169448  169452  169458  169460  169464  169470  169472  169478  169484  169488  169490  169494  169500  169502  169508  169512  169514  169518  169520  169524  169526  169528  169529  169530  169532  169533  169534  169536  169538  169542  169544  169548  169550  169554  169560  169562  169568  169572  169574  169578  169584  169590  169592  169598  169602  169604  169610  169614  169620  169628  203614 

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