题目内容

15．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（　　）
晶体NaClMgOAlBr3SiCl4共价化合物R
熔点（℃）801285297.5-701723
沸点（℃）14133600263.3572230
A．SiCl4是分子晶体B．MgO比NaCl的晶格能大
C．R是原子晶体D．AlBr3为离子晶体

分析 分子晶体熔沸点较低，离子晶体熔沸点较高，原子晶体熔沸点很高，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比，据此分析解答．

解答 解：A．分子晶体熔沸点较低，根据表中数据知，SiCl4的熔沸点较低，为分子晶体，故A正确；
B．晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比，镁离子、氧离子所带电荷大于钠离子、氯离子，而半径小于钠离子、氯离子，所以晶格能MgO＞NaCl，故B正确；
C．原子晶体熔沸点很高，根据表中数据知，R是原子晶体，故C正确；
D．分子晶体熔沸点较低，根据表中数据知，AlBr3熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；
故选D．

点评 本题考查晶体类型判断及晶格能大小比较，为高频考点，明确晶体类型与物质熔沸点关系、晶格能大小影响因素即可解答，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比．

练习册系列答案
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3．下列叙述不正确的是（　　）
A．五氧化二磷只是磷酸的酸酐
B．二氧化氮不是硝酸的酸酐
C．安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等
D．含磷的废水拍到自然水中，能引起藻类增殖，使水变质，必须除去
6．铜是生产生活中用量较多的金属．
（1）下列有关铜元素的说法中，不正确的是BD．
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应，生成黑色的CuO
D．CuSO4•5H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体
（2）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
①溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式；若不能说明理由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，方案Ⅰ中溶液A是稀HNO3，都能生成NO气体，已知铜、铝质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数．
②溶液B可选用稀硫酸，也可选用氢氧化钠溶液．
③实验室中方案Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更便于实施．
3．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（　　）
A．a=b=10 mLB．a=b＞10 mLC．a＜bD．a＞b
10．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．
①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．

（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置B（填A或B）
20．下列说法正确的是（　　）
A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的
7．化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关．
（1）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等．
①工业上铁的冶炼是在高炉中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、石灰石等．
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是c（填字母）．
a．密度大         b．强度小         c．耐腐蚀
③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸钠
（2）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．
①在实验室，使用容量瓶来准确配制一定体积、一定浓度的溶液．
②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是分液漏斗（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是2.0g．
③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是a（填字母）．
a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分
c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途．
①以电解饱和食盐水为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业．在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是焰色反应．
②当分散剂是水或其他液体时，根据分散质微粒直径大小的不同，可以将分散系分为浊液、胶体和溶液．在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为丁达尔现象．
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
选项操作和现象结论
ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应
B向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解
C将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液检验乙烯的生成
D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
5．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶质物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1B．5：7
C．7：5D．4：3                   （1）（2）

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