题目内容

17.某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,用强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是(  )
A.配合物中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均参与配位
D.Cl-没有孤对电子,NH3有孤对电子

分析 配合物也叫络合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成;
溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的离子,实验式为PtCl4•2NH3的物质,其水溶液不导电说明它不是离子化合物,在溶液中不能电离出阴、阳离子,加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH32].

解答 解:溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子和氨分子,加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH32],则:
A.配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误;
B.该配合物应是8面体结构,Pt与6个配体成键,故B错误;
C.用强碱处理没有NH3放出,说明NH3分子配位,加入AgNO3不产生沉淀,说明Cl-配位,Cl-和NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为[PtCl4(NH32],故C正确;
D.Cl-电子式,氨气的电子式为,两者都能提供孤对电子形成配位键,故D错误;
故选C.

点评 本题考查配合物知识,题目难度中等,解答本题的关键是能正确把握题给信息,注意配合物的形成特点.

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