Question

18．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）下列含氮物质属于盐的是C属于非电解质的是A．
A．NH₃　　 B．NH₃•H₂O　　　　 C．NH₄NO₃　　　 D．HNO₃　　　 E．N₂
（2）0.1mol的N₂H₄气体和0.2mol NH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是1：2，所含的原子数比是3：4．
（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH₃•H₂O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（ NH₄）₂SO₄（填化学式）
（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
（5）氨可与Cl₂反应，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，NH₃是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol，被氧化的物质有1mol．

Answer 1

分析 （1）根据盐的概念可知，盐是由金属阳离子和酸根离子形成的一类化合物（注意铵盐中不含有金属阳离子）来解答；非电解质相对于电解质而言，电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该概念的前提必须是化合物；
（2）依据阿伏伽德罗定律以及其推论回答即可；
（3）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH₄）SO₄；
（4）根据n=$\frac{v}{{v}_{m}}$、c=$\frac{n}{V}$计算；
（5）根据反应中元素化合价的变化分析；氯气中氯元素从0价降低到-1价，1molCl₂转移2mol电子．

解答 解：（1）A．NH₃无金属离子、铵根离子，属于氢化物，不符合盐的概念，不属于盐，NH₃是化合物，溶于水和水结合成一水合氨，一水合氨电离，一水合氨是电解质，NH₃不电离，属于非电解质；
B．NH₃•H₂O无金属离子、铵根离子，属于碱，不属于盐，属于弱电解质；
C．NH₄NO₃含有铵根离子，属于盐，属于强电解质；
D．HNO₃无金属离子、铵根离子，属于酸，属于电解质；
E．N₂单质，不符合盐的概念，不属于盐，不属于电解质；
故答案为：C；A；      
（2）0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比即是它们的物质的量之比：0.1mol：0.2mol=1：2，所含的原子数比为：（1×6）：（2×4）=6：8=3：4，
故答案为：1：2；3：4；
（3）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨与稀硫酸发生酸碱中和反应生成盐（NH₄）SO₄和水，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；（ NH₄）₂SO₄；
（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，则n（NH₃）=0.1mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.2； 
（5）氨可与Cl₂反应，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到-1价，1molCl₂转移2mol电子，所以1.5mol氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH₃参加反应时有2mol被氧化，转移电子为6mol，
所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol；
故答案为：NH₃；3；1．

点评 本题考查了弱电解质的电离方程式的书写，物质的量浓度计算，氧化还原反应中电子的转移原子守恒的应用等，涉及的知识点较多，题目难度中等．