3．在标准状况下22g CO2的体积是11.2L.与14g N2含有相同的分子数．——青夏教育精英家教网——

3．在标准状况下22g CO₂的体积是11.2L，与14g N₂含有相同的分子数．

2．现有50.0mL某浓度的Na₂CO₃溶液和30.0mL 1mol/L的盐酸，将该盐酸逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中与将该Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中产生的气体体积比为2：3，试求Na₂CO₃溶液的物质的量浓度．

1．下列化合物属于离子化合物的是（　　）

20．已知25℃、101kPa条件下，H₂、CO、CH₄的燃烧分别为286kJ•mol^-1、283kJ•mol^-1、890kJ•mol^-1，若将a mol H₂、CO、CH₄的混合气体完全燃烧，生成气态CO₂和液态H₂O，且n（CO₂）=n（H₂O），则放出的热量（Q）可能为（　　）

19．已知常温下测得0.01mol•L^-1 H₂SO₄溶液中，c（H⁺）=0.011mol•L^-1，据此回答下列问题：
（1）硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-），根据题给条件推断Na₂SO₄溶液呈碱（填“碱”或“酸”或“中”）性，原因是（用离子方程式表示）SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-．
（2）常温下，0.01mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（H⁺）＞0.001mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）根据题给条件推断2mol•L^-1　NaHSO₄溶液与1mol•L^-1　Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为2OH^-+2HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+SO₄^2-．

18．在1L、1mol/L的NaOH溶液中通入16.8L二氧化碳（标况），求溶液中含有NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量．

17．1.204×10²⁴个H₂SO₄与84g H₂O含有的原子数目相等．

16．已知反应：3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O．问：当5mol电子转移时，生成氧化产物1mol，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1．

15．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
	B．	维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
	C．	苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
	D．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

14．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

（2）ACl₂分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145-140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：C₆₀是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S¹，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl₃分子的VSEPR模型为正四面体．

0 169395 169403 169409 169413 169419 169421 169425 169431 169433 169439 169445 169449 169451 169455 169461 169463 169469 169473 169475 169479 169481 169485 169487 169489 169490 169491 169493 169494 169495 169497 169499 169503 169505 169509 169511 169515 169521 169523 169529 169533 169535 169539 169545 169551 169553 169559 169563 169565 169571 169575 169581 169589 203614