题目内容

17．1.204×1024个H2SO4与84g H2O含有的原子数目相等．

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算硫酸的物质的量，再根据原子数目相等计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量．

解答 解：1.204×1024个H2SO4的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，与之含有相等原子数目的H2O的物质的量为$\frac{2mol×7}{3}$，故水的质量为：$\frac{2mol×7}{3}$×18g/mol=84g，
故答案为：84．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，理解化学式的意义．

练习册系列答案
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7．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．Z元素的一种原子核内不含中子，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色、无味气体，在适当条件下可发生如图变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）Y单质的电子式是； C分子中所含化学键的类型是极性键，C分子的空间结构呈三角锥形．
（2）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
③铜与W的稀溶液反应制取A的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑?+4H2O．收集A气体只能用排水法．
8．2.24g铁屑与30mL2mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为（　　）
A．0.02 molB．0.03molC．0.04molD．0.06mol
5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外电子层有4个电子，B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物E、F，D原子的L电子层的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，请回答下列问题
（1）写出四种元素的元素符号：AC；BO；CNa；DS
（2）写出F的电子式
（3）写出D在周期表中的位置第三周期第VIA族
（4）写出A的最高价氧化物与E反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 ，每当有1molE参加反应，转移的电子的物质的量为：1mol．
12．（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为，B元素名称为钾；
（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1．
（3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有33种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
（4）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，通过计算说明N2中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（5）下列4种物质熔、沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）．
①金刚石   ②晶体锗   ③晶体硅   ④金刚砂．
2．现有50.0mL某浓度的Na2CO3溶液和30.0mL 1mol/L的盐酸，将该盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中与将该Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中产生的气体体积比为2：3，试求Na2CO3溶液的物质的量浓度．
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-
B．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I-
D．pH=13的无色溶液中：K+、NO3-、HCO3-、Al3+
6．向100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中通入一定量SO2后，将所得溶液蒸干得到5.8g固体物质，则该固体的成分是（　　）
A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3、NaHSO3D．Na2SO3、NaOH
11．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷，不溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱

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