3．某催化剂可将汽车尾气中的CO.NO转化为无毒气体．已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1N2(g)+O2△H=b kJ•mol-1①反应2N——青夏教育精英家教网——

3．某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
①反应2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
②可以利用反应：NO₂+G$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以为零）将NO₂变成无害N₂，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂6.72L（标准状况）．
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO₂最终制得石膏（CaSO₄.2H₂O）．为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是CaO或Ca（OH）₂（填化学式）．

2．I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示．

		X
Y	Z			W

其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图

．
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z：2HClO₄+Na₂SiO₃=2NaClO₄+H₂SiO₃↓（用化学方程式表示）
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（3）已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si-4e^-+6OH^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1；
③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=c kJ•mol^-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO₂（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol^-1；
（5）已知：CO（g）+H₂O（g） $?_{△}^{催化剂}$ H₂（g）+CO₂（g）．右表为该反应在不同温度时的平衡常数．

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则：该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．

1．某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用坩埚（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为过滤；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液．
（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
[推测]：①以IO₃^-形式存在； ②以I^-形式存在
[查阅资料]：IO₃^-具有较强的氧化性；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．
限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸

序号	实验操作	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ	无现象
②	往试管I中加入FeCl₂溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；	无现象	证明不是以IO₃^-形式存在
③	往试管II中加入3%H₂O₂溶液并振荡	溶液变蓝	证明以I^-形式存在

（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将I^-氧化为I₂并得到溶液B；
②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na₂S₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为$\frac{1.27v}{a}%$．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I-127）

20．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等．W最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

			…	W
X		Y	…	Z

	A．	X、Y、Z、W的原子半径依次减小
	B．	W与X形成的化合物中只含有离子键
	C．	气态氢化物的稳定性：W＞Z
	D．	W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

19．乳酸是一种常见的酸，其结构简式为：

（1）乳酸分子中所含有的官能团的名称是羟基、羧基．
（2）1mol乳酸与足量的钠反应生成的气体在标准状况下的体积为22.4L．
（3）写出乳酸在浓硫酸加热下与乙醇的反应化学方程式：CH₃CH（OH）COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH（OH）COOC₂H₅+H₂O．
（4）写出足量的乳酸与碳酸钠反应的化学方程式：2CH₃CH（OH）COOH+Na₂CO₃→2CH₃CH（OH）COONa+H₂O+CO₂↑．

18．原电池与电解池在化学工业中有广泛应用．如右图装置，a为CuCl₂溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：

（1）若断开K₁，闭合K₂，则：
①该装置为原电池；
②X电极上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；
③电解液中的阳离子向Y极移动（填X或Y）
（2）若若断开K₂，闭合K₁，则
①该装置的总反应为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
②若线路中通过3.01ⅹ10²²的电子，则X极上析出物的质量为1.6g；
③检验Y电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气生成．

17．已知25℃，101KPa下，0.4molCH₄燃烧生成CO₂和液态水放出356KJ热量，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）△H=-890 kJ/mol．

16．在一定温度下，不能做为反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡的判断标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol A₂的同时消耗n mol A₂
	B．	容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化
	C．	单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂
	D．	A₂、B₂和AB的分子数之比为1：1：2

15．下列反应中属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
	C．	苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体
	D．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

14．将SO₂和¹⁸O₂充入反应容器，当反应达到平衡时，¹⁸O原子将（　　）

	A．	存在于氧气和三氧化硫中		B．	只存在于三氧化硫中
	C．	三种物质中都有		D．	无法判断

0 169269 169277 169283 169287 169293 169295 169299 169305 169307 169313 169319 169323 169325 169329 169335 169337 169343 169347 169349 169353 169355 169359 169361 169363 169364 169365 169367 169368 169369 169371 169373 169377 169379 169383 169385 169389 169395 169397 169403 169407 169409 169413 169419 169425 169427 169433 169437 169439 169445 169449 169455 169463 203614