在一定温度下.不能做为反应A2(g)+B2达到平衡的判断标志是( )A．单位时间内生成n mol A2的同时消耗n mol A2B．容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．A2.B2和AB的分子数之比为1:1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在一定温度下，不能做为反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡的判断标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol A₂的同时消耗n mol A₂
	B．	容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化
	C．	单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂
	D．	A₂、B₂和AB的分子数之比为1：1：2

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、单位时间内生成n mol A₂的同时消耗n mol A₂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A不选；
B、容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化说明达平衡状态，故B不选；
C、单位时间内生成2n mol AB等效于消耗n mol B₂，同时又生成n mol B₂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C不选；
D、当体系达平衡状态时，A₂、B₂和AB的分子数之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D选；
故选D．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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7．

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（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用坩埚（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为过滤；
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（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
[推测]：①以IO₃^-形式存在； ②以I^-形式存在
[查阅资料]：IO₃^-具有较强的氧化性；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．
限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸

序号	实验操作	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ	无现象
②	往试管I中加入FeCl₂溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；	无现象	证明不是以IO₃^-形式存在
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