13．下列说法正确的是（　　）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性强
C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
12．已知A为液态化合物，B为固态单质，J为淡黄色固体，三者都是中学化学中常见的物质，它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）其中物质C是大气污染物之一，该物质导致的环境危害有酸雨或酸雾（写一个即可）．
（2）F，G，H，J，K代表的物质的化学式分别是SO3、NaOH、O2、Na2O2、Mg．
（3）写出A与B反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）饱和的I溶液中通入过量的气体E出现的现象是有晶体析出或变浑浊，写出出现该现象的离子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
11．元素X与Y结合，分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为（　　）
A．1：2：4B．2：1：3C．3：4：2D．4：2：3
10．1mol氧气的质量是1个氧气分子质量多少倍．
9．某研究小组为确定乙醇的组成及结构进行以下探究．a g乙醇完全燃烧生成b mol二氧化碳和c mol水，则乙醇中碳、氢元素的物质的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b，c的代数式表示），a g乙醇中含氧元素的质量为a-12b-2cg（用含a，b，c的代数式表示）．
8．铅蓄电池是常用的汽车电池．其结构如图所示．铅蓄电池以铅板为负极，表面蒙有大量二氧化铅的铅板作正极，以适当浓度的H2SO4作电解质溶液．已知PbSO4不溶于水也不溶于H2SO4．此电池放电的原理与普通原电池相同，充电时则相当于电解池．下列关于铅蓄电池的说法中正确的是（　　）
A．放电时，负极质量减小，正极质量增大
B．放电时，当电路中通过2mol e-时，消耗2mol H2SO4
C．放电时，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正极区移动
D．放电时，整个电解质溶液的pH逐渐变大
7．根据如图所示回答有关问题：

（1）甲池电解池（选填原电池或电解池），石墨A上发生的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）乙池中Zn棒为负极，Cu棒上发生还原反应（选填氧化或还原），Zn棒上反生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．
（3）石墨B上刚好有9.6g物质析出时，则反应过程中转移的电子数为0.3mol．
6．下列除杂过程中，选用试剂和方法正确的是（　　）
A．除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照
B．除去乙烯中混有的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C．除去乙烷中混有水蒸气，通过碱石灰的干燥管
D．除去乙烯中混有的少量SO2，通过KMnO4酸性溶液后再干燥
5．某元素的原子最外层只有一个电子，它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是（　　）
A．一定是共价键B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法都不正确
4．下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na、H+、Cl-、CO32-
 0  169225  169233  169239  169243  169249  169251  169255  169261  169263  169269  169275  169279  169281  169285  169291  169293  169299  169303  169305  169309  169311  169315  169317  169319  169320  169321  169323  169324  169325  169327  169329  169333  169335  169339  169341  169345  169351  169353  169359  169363  169365  169369  169375  169381  169383  169389  169393  169395  169401  169405  169411  169419  203614 

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