题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性强
C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

分析 A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．浓硫酸具有强氧化性；
D．高锰酸钾溶液能将催熟水果的乙烯氧化．

解答 解：A．I的原子半径大于Br，非金属性Br＞I，则HBr比HI的热稳定性强，故A错误；
B．P的非金属性强于Si，可知H3PO4 比H2SiO3 的酸性强，故B正确；
C．增大反应物浓度可加快反应速率，但浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；
D．高锰酸钾溶液能将催熟水果的乙烯氧化，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查元素周期律和元素周期表的应用，为高频考点，涉及元素的位置、性质、反应速率及氧化还原反应等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列情况能通过置换反应得到金属铁的是（　　）
A．Na与FeCl2溶液常温混合B．CO通过灼热的Fe2O3
C．H2通入FeSO4溶液D．Al和Fe3O4混合加热至高温
4．用蒸馏水润湿pH试纸（每一次使用时润湿程度相同）测定溶液的pH，下列说法正确的是（　　）
A．测定值一定有误差
B．测定值一定没有误差
C．测出的Na2CO3溶液的pH偏小
D．用此方法测H+浓度相同的盐酸和醋酸时，盐酸的pH比醋酸小
1．如图所示，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是（　　）
A．锌片是原电池负极B．溶液逐渐变为蓝色
C．H+在负极得到电子被还原D．锌片越纯，锌片上产生的气泡越多
8．铅蓄电池是常用的汽车电池．其结构如图所示．铅蓄电池以铅板为负极，表面蒙有大量二氧化铅的铅板作正极，以适当浓度的H2SO4作电解质溶液．已知PbSO4不溶于水也不溶于H2SO4．此电池放电的原理与普通原电池相同，充电时则相当于电解池．下列关于铅蓄电池的说法中正确的是（　　）
A．放电时，负极质量减小，正极质量增大
B．放电时，当电路中通过2mol e-时，消耗2mol H2SO4
C．放电时，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正极区移动
D．放电时，整个电解质溶液的pH逐渐变大
18．下列金属的冶炼，均不能用热还原法制得一组是（　　）
A．Na、Ca、Mg、Al、KB．Na、K、Zn、Fe、HgC．Zn、Fe、Cu、Ag、SnD．Mg、Al、Zn、Fe、Pb
5．某无色溶液中，有可能存在的离子如下：K+，Ag+，Mg2+，Al3+，AlO2-，SiO32-，SO32-，SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

请回答下列问题：
（1）白色沉淀甲、乙分别是H2SiO3、Al（OH）3，气体乙、丙分别是CO2、NH3（都有化学式表示）．
（2）生成沉淀甲的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，生成沉淀乙的离子方程式为2Al3++3H2O+3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）验证溶液中含有NH+的方法是取少量的溶液于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含NH4+．
（4）该无色溶液中一定含有的离子为AlO2-、SiO32-、SO32-、K+，一定不含的离子有Ag+、Mg2+、Al3+．
7．X、Y、Z、T、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、T同主族，可形成离子化合物XT；Y、Z可形成多种化合物，其中一种为红棕色气体；Z、M同主族，可形成ZM2、ZM3两种分子．请回答下列问题：上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．XT的电子式为Na+[：H]-；Y的气态氢化物实验室制法化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
8．下列说法中，不正确的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H互为同位素B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．和属于同一种物质D．CH4和C2H6互为同系物

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