题目内容

10．1mol氧气的质量是1个氧气分子质量多少倍．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答 解：由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，1mol氧气的质量等于NA个氧气分子的质量，所以1mol氧气的质量是1个氧气分子质量NA倍．
答：1mol氧气的质量是1个氧气分子质量NA倍．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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20．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2
BAl2（SO4）3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入KSCN溶液溶液变红色该溶液中含有Fe2+
D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-
A．AB．BC．CD．D
1．将反应Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为（　　）
A．8B．10C．14D．30
18．下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、Br-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-
5．某元素的原子最外层只有一个电子，它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是（　　）
A．一定是共价键B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法都不正确
15．下列制备实验不可能成功的是（　　）
A．将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混合共热制取乙酸乙酯
B．将乙醇和3mol/L的硫酸按体积比1：3混合共热至170℃制乙烯
C．蔗糖在酸性条件下水解后与新制的氢氧化铜共热能看到红色沉淀
D．用苯、液溴和还原铁粉制溴苯
2．物质的量浓度相同的下列溶液：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤（NH4）2CO3；其中c（CO32-）由大到小的排列顺序正确的是（　　）
A．②＞⑤＞③＞④＞①B．⑤＞②＞④＞①＞③C．②＞⑤＞④＞③＞①D．②＞③＞⑤＞①＞④
4．下列各表述与示意图一致的是（
A．
图表示双氧水分解时反应物浓度随时间的变化情况，a为加入少量FeCl3时的变化情况
B．
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D．
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反应过程中的能量变化，a为不加催化剂时的过程
5．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体．它们之间的转化关系如图②所示．已知W和甲反应生成乙和X是置换反应，
请回答下列问题：
BD 
  E

（1）W的电子式为
（2）甲和乙反应生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做电极电解NaE溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．平衡转化率指某一可逆化学反应达到平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数，则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．

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