3．设NA为阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )A．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中.Na+与Cl-离子总数为0.2NAB．2NA个二氧化碳分子的质量为44gC．NA个氢气分子所占的——青夏教育精英家教网——

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.2N_A
	B．	2N_A个二氧化碳分子的质量为44g
	C．	N_A个氢气分子所占的体积为22.4L
	D．	17g氨气中所含原子数为N_A

2．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（1）该反应中当有2molSO₂被氧化时，转移电子的个数为2.408×10²⁴；
（2）已知Cl₂和SO₂都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1：1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，用化学反应方程式解释原因：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

1．某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

请回答：
（1）上述制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集时选择氨气的进气口a（填“a”或“b”）
（3）在常温下将氨气和氯气同时通入装置③混合即发生反应，生成某单质气体并产生白烟．试写出反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl；
若从装置③中间导管处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止污染环境可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

20．下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T₁	T₂
水的离子积常数	1×10^-14	a	1×10^-12

?试回答以下问题：
（1）若25＜T₁＜T₂，则a＞1×10^-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正数），那么a、b之间满足的关系式是a+b=14．

工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为Wg．
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是除去空气中的CO₂，如果不用装置A，会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（2）装置B的作用是吸收水分，干燥CO₂，如果不用装置B，会导致实验结果偏大．
（3）通入空气的作用是使广口瓶中由Na₂CO₃与H₂SO₄反应产生的CO₂排出．如果不通入空气，会导致实验结果偏小．
（4）有同学认为实验装置存在不足之处，你认为是干燥管中的碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳．

18．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有下列一组反应：
①CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
②Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
④3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃
⑤CO₂+H₂O═H₂CO₃
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
⑦4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
⑧2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（1）其中属于化合反应的有①⑤，属于置换反应的有③⑦．
（2）属于非氧化还原反应的是②④⑤．
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑧．
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③．
（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
A．分子中的原子重新组合            B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移    D．化合价的改变．

17．（1）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，①氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂（填化学式）．
②若生成71gCl₂，则消耗的HCl是3.2mol，
被氧化的HCl是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
（2）某无色透明溶液与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有大量的H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、CO₃^2-，试推断：
第一种情况，无色透明溶液中一定有H⁺和Cl^-，可能有K⁺、Mg²⁺离子．
第二种情况，无色透明溶液中一定有OH^-和K⁺，可能有Cl^-、SO₃^2-、CO₃^2-离子．

16．下列物质的分类组合正确的是（　　）

	A	B	C	D
化合物	HCl	NaOH	Cu₂（OH）₂SO₄	FeSO₄•7H₂O
氧化物	H₂O	Na₂O	CO	Fe₃O₄
电解质	浓盐酸	纯碱	胆矾溶液	铁

15．某同学用如图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂

（1）下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a．NH₄Cl b．CaCO₃（块状） c．Ca（OH）₂d．NaOH e．浓氨水
f．稀盐酸 g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为ac（用药品序号填空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为b（用药品序号填空）．
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是E（填序号）．
A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）简述用pH试纸测定装置C处溶液pH的方法是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待变色后立即与标准比色卡对比读数．

14．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白（注：加入的试剂请填写化学式）：

物质	加入试剂	离子方程式
NH₄Cl（AlCl₃）溶液	NH₃•H₂O	Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
NaHCO₃（Na₂CO₃）溶液	CO₂	CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
Fe 粉（Al粉）	NaOH	2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
FeCl₃（FeCl₂）溶液	Cl₂	2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

0 169216 169224 169230 169234 169240 169242 169246 169252 169254 169260 169266 169270 169272 169276 169282 169284 169290 169294 169296 169300 169302 169306 169308 169310 169311 169312 169314 169315 169316 169318 169320 169324 169326 169330 169332 169336 169342 169344 169350 169354 169356 169360 169366 169372 169374 169380 169384 169386 169392 169396 169402 169410 203614