(1)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中.①氧化剂是KMnO4.氧化产物是Cl2．②若生成71gCl2.则消耗的HCl是3.2mol.被氧化的HCl是2mol.转移电子的物质的量是2mol．(2)某无色透明溶液与铝反应放出H2.该溶液中可能含有大量的H+.K+.Mg2+.Cl-.OH-.SO32-.CO32-.试推断:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．（1）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，①氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂（填化学式）．
②若生成71gCl₂，则消耗的HCl是3.2mol，
被氧化的HCl是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
（2）某无色透明溶液与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有大量的H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、CO₃^2-，试推断：
第一种情况，无色透明溶液中一定有H⁺和Cl^-，可能有K⁺、Mg²⁺离子．
第二种情况，无色透明溶液中一定有OH^-和K⁺，可能有Cl^-、SO₃^2-、CO₃^2-离子．

分析（1）反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合价将对，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合反应的方程式解答该题；
（2）根据无色透明溶液与铝反应放出H₂，该溶液可能为酸或碱的溶液，然后离子的共存及溶液为电中性来分析解答．

解答解：（1）①2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Cl₂，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；
②n（Cl₂）=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，则消耗HCl的物质的量为$\frac{16}{5}$mol=3.2mol，被氧化的HCl是2mol，转移电子的物质的量是 2mol，
故答案为：3.2；2；2mol；
（2）因Al与酸反应或与碱反应都生成氢气，则无色透明溶液与铝反应放出H₂，该溶液可能为酸或碱的溶液，
第一种情况：若溶液为酸，一定存在大量的H⁺，因H⁺能分别与OH^-、CO₃^2-等离子反应而不能大量共存，则不存在OH^-、SO₃^2-、CO₃^2-离子，
再根据溶液为电中性，则一定存在的阴离子为Cl^-，
K⁺、Mg²⁺都不与H⁺和Cl^-反应，是否存在无法确定，即可能存在K⁺、Mg²⁺，
故答案为：H⁺和Cl^-；K⁺、Mg²⁺；
第二种情况：若溶液为碱，一定存在大量的OH^-，因OH^-能Mg²⁺、H⁺反应而不能大量共存，则不存在Mg²⁺、H⁺，
再根据溶液为电中性，则一定存在的阳离子为K⁺，OH^-和K⁺都不与Cl^-、SO₃^2-、CO₃^2-反应，是否存在无法确定，
即可能有Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-，
故答案为：OH^-和K⁺；Cl^-、SO₃^2-、CO₃^2-

点评本题考查氧化还原反应以及与Al反应生成氢气的溶液及离子的共存问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案

8．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

	A．	pH＞7，且 c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）		B．	pH＞7，且 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	C．	pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）		D．	pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

5．除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：
Fe²⁺（Cu²⁺ ）试剂：Fe 离子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
Cl^-（CO₃^2- ）试剂：盐酸离子方程式：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

12．二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
（1）ClO₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO₂氧化除去CN^-的离子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．
（2）①工业上制备ClO₂，可以通过NaClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得，请写出该反应的化学方程式：2NaClO₃+H₂SO₄+Na₂SO₃=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
②实验室制备ClO₂，可以用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只是制得的ClO₂中混有NH₃，除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C；
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）饮用水中的NO₃^- 主要来自于NH₄⁺．已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺ 经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1mol NH₄⁺ （aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol．

2．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（1）该反应中当有2molSO₂被氧化时，转移电子的个数为2.408×10²⁴；
（2）已知Cl₂和SO₂都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1：1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，用化学反应方程式解释原因：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

9．下列排序正确的是（　　）

	A．	离子半径：Cl^-＜S^2-＜As^3-		B．	碱性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
	C．	热稳定性：HCl＜HBr＜HI		D．	沸点：AsH₃＜PH₃＜NH₃

6．O₃氧化海水中的I^-是大气中碘的主要来源，将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
1	对照组	O₃+NaI+H₂SO₄	5.2	25℃
2	①探究FeCl₂对反应速率的影响	O₃+NaI+H₂SO₄+FeCl₂	5.2	②25℃
3	探究温度对反应速率的影响	O₃+NaI+H₂SO₄	③5.2	5℃

（2）为测定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：①H₂S₂O₃是一种弱酸；②2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
③反应后溶液中碘的含量为6.35cV g•L^-1．
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．

7．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

	A．	向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，该现象说明可用CCl₄从碘水中萃取碘．
	B．	向某水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO₄^2-离子
	C．	将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体
	D．	稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

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