题目内容

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
D．17g氨气中所含原子数为NA

分析 A、n=c×V，据此计算微粒个数；
B、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，2NA个二氧化碳分子为2mol，依据m=n×M计算质量；
C、气体体积大小与压强和温度有关；
D、1个氨气中存在3个H原子和一个N原子．

解答 解：A、1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液，氯化钠的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，氯化钠完全电离生成钠离子和氯离子．两者总数为0.2mol，故A正确；
B、2NA个二氧化碳分子的质量=2mol×44g/mol=88g，故B错误；
C、标况下，任何1mol气体的体积为22.4L，此题未说明气体所处的状态，故C错误；
D、17g氨气的物质的量未1mol，含有原子数为3+1=4mol，故D错误，故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（　　）
A．H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
B．T的氧化物是一种良好的半导体材料
C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
D．Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键
14．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
A．外观均一B．能发生丁达尔效应
C．很稳定D．分散系粒子直径介于10-9m～10-7m
11．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理如图1：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2：

在过程Ⅰ中 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
③写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．
18．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有下列一组反应：
①CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO     
②Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3
⑤CO2+H2O═H2CO3      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
⑦4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O    
⑧2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（1）其中属于化合反应的有①⑤，属于置换反应的有③⑦．
（2）属于非氧化还原反应的是②④⑤．
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑧．
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③．
（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
A．分子中的原子重新组合            B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移    D．化合价的改变．
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A．1.7 g羟基所含有的电子数为NA
B．标准状况下，11.2L苯含有的氢原子数为3NA
C．28 g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热，充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA
15．如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为B（填选号），并写出反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，如果用去X 20g，则标况下吸收CO2的体积为5.6L．
A．H2SO4         B．NaOH         C．NaCl         D．HCl
（2）若用排空气法收集H2，则H2气体应从b（填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从a 管口导入．
（3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从a管口导入．
12．在t℃时，10L 0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）
t/min0246
V（O2）/L0.09.917.2V=？
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O244.8L
C．0～6min的平均反应速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
D．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol•L-1
13．下列有关化学反应及其分类的叙述不正确的是（　　）
A．金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、食物的腐败、钢铁的锈蚀等均属于氧化还原反应
B．将铁片投入硫酸铜溶液中所发生的置换反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
C．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应一定发生电子转移

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