10．碳及其化合物的研究具有重要的现实意义(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒.这种颗粒可用如下氧化法提纯:5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4K2SO4+2MnSO4+——青夏教育精英家教网——

碳及其化合物的研究具有重要的现实意义
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯：5C+4KMnO₄+6H₂SO₄→5CO₂↑+4K₂SO₄+2MnSO₄+6H₂O请完成并配平上述化学方程式．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO

N₂+CO₂．
②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．
Ⅰ．计算K₁=0.5625．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）c．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO转化率的是bc．
a．升高温度 b．增大压强 c．增大c（NO）
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol；
（4）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

9．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子．制取铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂→2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为3mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是Fe³⁺可发生水解，生成Fe（OH）₃胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果．

8．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中σ键的数目为90N_A．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图2所示），硫离子的配位数是4．
③二氧化硒分子的空间构型为V型．
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图3中用箭头表示出配位键．

7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；
（2）质谱仪测定定机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C₂H₆O；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式①CH₃CH₂OH②CH₃-O-CH₃．
【结构式的确定】
（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．

【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：

．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是（　　）

	A．	该晶体为分子晶体
	B．	晶体的化学式为Ba₂O₂
	C．	该氧化物的电子式为
	D．	与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有6个

5．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途．眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳极碳块的规模．该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下：

已知：①铝土矿的主要成分是 Al₂O₃，此外还含有少量CuO、Fe₂O₃ 等杂质．②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na₃AlF₆作助熔剂，电解熔融的Al₂O₃．
回答下列问题：
（1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（2）滤渣 C的主要成分为CuO、Fe₂O₃；实验室过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）生成过程中，除CaO、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaCO₃、CO₂、NaOH（填化学式）．
（4）写出过量CO₂通入滤液C生成D的离子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g•mol^-1的气体（经测定气体中不含O₂），则消耗阳极24吨．

4．用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）生产粗铜的反应原理如图1：

（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp²，分子的空间构型是V形．
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在化学键的种类有离子键、共价键、配位健．
（5）Cu₂O的晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为acm，则Cu₂O的密度为$\frac{320}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）．

3．材料与社会生活密不可分．
①在下列材料中，属于无机非金属材料的是C（填字母）．
A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由吸氧腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）．

2．材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确的是（　　）

	A．	玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石
	B．	钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
	C．	聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
	D．	铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应

1．实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：

（1）实验开始前，按图装好装置，检验装置气密性，打开止水夹b，关闭止水夹a，向装置中通入一定量氧气，并封闭进气口，若观察到E装置管内液面甲低乙高，并维持不变．，则证明装置气密性良好．
（2）打开止水夹a后，再关闭止水夹b，通入一段时间的纯氧，通入氧气的目的是赶走装置内的空气（或氮气）．，之后关闭止水夹a，打开止水夹b．
（3）加热A、D，缓缓通入纯氧，使氨基酸样品发生燃烧，装置D中的铜网的作用是除去氧气，实验前后需要通过称量获取相关数据的装置是BC．
（4）E装置的作用是测量氮气的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的氮元素（或N）的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意ac（填代号）．
a．视线与粗细蓝线的交界点相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（5）氨基酸燃烧完全后，是否需要继续通入氧气是（填“是”或“否”），其理由是将滞留在装置中的CO₂、H₂O、N₂赶入相应的检测装置，确保测量数据的准确．．

0 169185 169193 169199 169203 169209 169211 169215 169221 169223 169229 169235 169239 169241 169245 169251 169253 169259 169263 169265 169269 169271 169275 169277 169279 169280 169281 169283 169284 169285 169287 169289 169293 169295 169299 169301 169305 169311 169313 169319 169323 169325 169329 169335 169341 169343 169349 169353 169355 169361 169365 169371 169379 203614