15．X.Y.Z均为短周期元素.X.Y处于同一周期.X.Z的最低价离子分别为X2-和Z-.Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数:X＞Y＞ZB．原子序数:X＞Y＞Z——青夏教育精英家教网——

15．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：X＞Y＞Z		B．	原子序数：X＞Y＞Z
	C．	单质沸点：Z＞Y＞X		D．	离子半径：X^2-＞Y⁺＞Z^-

14．根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题

（1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是Zn；工作时NH₄⁺离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑；当电路中每通过0.2mole^-，负极质量减少6.5g；
（2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣MnO₂的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（3）图3是探究MnO₂在制O₂过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表（已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：H₂O₂由分液漏斗滴入到圆底烧瓶）．

序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论
实验一	足量MnO₂	a．充分反应后未见黑色固体物质减少 b．收集到112mL气体	①催化剂
实验二	足量MnO₂和稀硫酸	c．充分反应后黑色粉末部分溶解 d．收集到112mL气体	②氧化剂

③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平；
④实验一、二中参加反应的H₂O₂的物质的量之比为2：1．

13．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定已部分变质的某小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．
称取一定质量样品，置于坩锅中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩锅中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）实验中，需加热至恒重的目的是：保证NaHCO₃分解完全
（3）试验中确定加热至恒重的方法是：两次称量坩锅的质量之差不超过0.1g
（4）若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

12．下列化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	氮气的电子式：		B．	N₂的结构式：N≡N
	C．	乙酸的结构简式：C₂H₄O₂		D．	CH₄分子的球棍模型：

在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．
请回答：
（1）该反应的化学反应方程式为2N?M．
（2）0～2min内，用M表示的平均反应速率为0.5mol/（L•min）．
（3）平衡时，M与N的物质的量之比为5：2．
（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是ac（填选项字母）．
a．生成2molM的同时生成1molN b．混合气体的平均相对分子质量保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．N的转化率不变．

10．工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

请回答：
（1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④消耗能量最多．
（2）沉淀B的化学式为Fe₂O₃，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料等．
（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．
（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO₂（填化学式）．
（5）②中发生反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	蛋白质水解生成氨基酸
	B．	糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
	C．	葡萄糖、蔗糖都属于单糖
	D．	利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂

8．下列有机反应的方程式书写错误的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HC1		B．	2CH₃CH₂OH+0₂$\stackrel{Cu、△}{→}$2CH₃CH0+2H₂0
	C．	+HNO₃$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H₂O		D．	nCH₂=CH_{2$\stackrel{一定条件}{→}$}

7．利用原电池原理可以探究金属的活动性．
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）

方案	现象或产物
①将铁片置于CuSO₄溶液中	铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧	产物分别为FeCl₃和CuCl₂
③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接	铁片溶解，铜片上有气泡产生

6．（1）下表是在1.013×10⁵Pa下测得的几种物质的沸点：

结构简式	沸点/℃	结构简式	沸点/℃
CH₃CH₃	-88.6	CH₂=CH₂	-103.7
CH₃CH₂CH₃	-42.2	CH₂=CHCH₃	-47.4
CH₃CH₂CH₂CH₃	-0.5	CH₃CH₂CH=CH₂	-6.3
	-11.7		-6.9
CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃	36.1	CH₃CH₂CH₂CH=CH₂	30
			20.1

从表中数据分析，

在1.013×10⁵Pa、25℃时的状态是气态（填气态、液态或固态）．
（2）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物．例如：

①上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为H₂，N的化学式为C₅H₈．
②下列关于

的说法正确的是A．
A．可用溴水区别

B．等质量的

完全燃烧时的耗氧量相同
C．

可与水以任意比互溶
（3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是降低温度．

0 169183 169191 169197 169201 169207 169209 169213 169219 169221 169227 169233 169237 169239 169243 169249 169251 169257 169261 169263 169267 169269 169273 169275 169277 169278 169279 169281 169282 169283 169285 169287 169291 169293 169297 169299 169303 169309 169311 169317 169321 169323 169327 169333 169339 169341 169347 169351 169353 169359 169363 169369 169377 203614