5．A、B、C、D为四种可溶性 盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO中的某一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入足量盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为ABaCl2，BAgNO3．
（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
4．第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学--我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献．请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）SO2．
（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（　　）
A．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀出现
B．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒
C．K2闭合，碳棒是阴极
D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生4.48L气体
2．下列关于电化学原理应用中，正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+-2e-═H2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+
D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
1．下列叙述中，正确的是（　　）
①电解池是将化学能转变成电能的装置　
②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是学变化　
③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　
④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl-会移向正极区  
⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法．
A．①②③④B．④C．①④⑤D．②③⑤
20．如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液．通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质．
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）c极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
（2）A槽中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）A槽中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（　　）
A．.电池工作时，MnO2发生还原反应
B．.电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．.电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
D．电池工作时，K+移向负极
17．乙烯催化氧化生成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）2．
A．该电池可以实现化学能和电能的相互转化
B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C．正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+
16．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z
D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
 0  169176  169184  169190  169194  169200  169202  169206  169212  169214  169220  169226  169230  169232  169236  169242  169244  169250  169254  169256  169260  169262  169266  169268  169270  169271  169272  169274  169275  169276  169278  169280  169284  169286  169290  169292  169296  169302  169304  169310  169314  169316  169320  169326  169332  169334  169340  169344  169346  169352  169356  169362  169370  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网