香花石被誉为“矿石熊猫 .由我国地质学家首次发现.它由前20号元素中的6种组成.其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2.其中X.Y.Z为金属元素.Z的最外层电子数与次外层相等.X.Z位于同族.Y.Z.R.T位于同周期.R最外层电子数是次外层的3倍.T无正价.X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是( )A．原子半径:Y＞Z＞R＞TB．XR2.WR2两化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞R＞T
	B．	XR₂、WR₂两化合物中R的化合价相同
	C．	最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z
	D．	气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

分析香花石化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{12+8}{2}$=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{20+8}{2}$=14，推出W为Si元素，符合题意，据此解答．

解答解：香花石化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{12+8}{2}$=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{20+8}{2}$=14，推出W为Si元素，符合题意．
A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；
B．XR₂、WR₂两化合物CaO₂、SiO₂，CaO₂中O元素为-1价，SiO₂中O元素化合价为-2，故B错误；
C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；
D．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故D正确；
故选B．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等．

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6．

Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．
（1）基态铬原子的价电子排布图

，CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）CrCl₃•6H₂O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式[Cr（H₂O）₅ Cl]²⁺．
Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，
（3）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（CH₃）₃Ga+AsH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH₄+GaAs．
（4）AsH₃空间构型为三角锥形．已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是sp²．
（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体密度的表达式$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．

7．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

	A．	乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成 CO₂
	B．	所有的醇在铜做催化剂加热的条件下，都能与O₂ 发生氧化
	C．	甲烷和氯气在光照下的反应与苯的硝化反应的反应类型相同
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

4．二次电池又叫可逆电池，下列电池不属于二次电池的是（　　）

	A．	酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池		B．	铅蓄电池
	C．	氢气燃料电池和甲烷燃料电池		D．	镍镉电池和锂电池

11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉、碘化钾．
（2）工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c）．
a．Ba（OH）₂　　b．Ba（NO₃）₂　　c．BaCl₂
（4）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

1．下列叙述中，正确的是（　　）
①电解池是将化学能转变成电能的装置　
②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是学变化　
③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　
④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl^-会移向正极区
⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法．

8．工业上，下列金属冶炼需要采用电解法的是（　　）

5．（1）根据有机反应的特点，可将有机反应分为不同的类型．
①下列物质不能发生消去反应的是c（填字母）．

②一定条件下，下列物质能被氧化成醛类物质的是b（填字母）．

（2）化合物C 是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

①物质A中至少有12个碳原子处于同一平面内．
②物质C中含氧官能团的名称为酯基、醚基．
③反应Ⅱ的化学方程式为

．
④物质A可在一定条件下，由

与O₂反应制得，写出该反应的化学方程式

．

6．（1）下表是在1.013×10⁵Pa下测得的几种物质的沸点：

结构简式	沸点/℃	结构简式	沸点/℃
CH₃CH₃	-88.6	CH₂=CH₂	-103.7
CH₃CH₂CH₃	-42.2	CH₂=CHCH₃	-47.4
CH₃CH₂CH₂CH₃	-0.5	CH₃CH₂CH=CH₂	-6.3
	-11.7		-6.9
CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃	36.1	CH₃CH₂CH₂CH=CH₂	30
			20.1