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4．第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学--我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献．请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）SO2．
（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

分析 （1）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；
生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙、主要成分是次氯酸钙和氯化钙；
（3）形成酸雨的主要成分是二氧化硫；
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（5）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水．

解答 解：（1）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；
生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，
故答案为：石灰石；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙、主要成分是次氯酸钙和氯化钙，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）形成酸雨的主要成分是SO2，故答案为：SO2；
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（5）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

点评 本题考查元素化合物知识，涉及离子方程式和化学方程式的书写、环境污染等知识点，明确物质的性质及用途即可解答，知道离子方程式的书写规则，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．在有机分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性．下列物质中无光学活性的是（　　）
A．CH3CH（Br）OHB．CH3CH（CH2OH）CHO
C．CH3CH2CH（CH3）CH2CH3D．HOOCCH（Br）COOCH3
15．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是（　　）
A．暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀
B．白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀
C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理
D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接
12．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的纯度，电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞SO2．
（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．该反应的离子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4处理得到Br2，该反应的离子方程式是5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大
9．下列物质的名称正确的是（　　）
A．异戊烷B．  2-甲基丁烷C．  间二甲苯D．  
2-甲基-4-丁醇
16．下列反应不属于取代反应的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
B．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
C．CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
13．在下列结构中，核磁共振氢谱中出现三组峰的化合物是（　　）
A．B．C．D．
14．根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题
   
（1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是Zn；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；当电路中每通过0.2mole-，负极质量减少6.5g；
（2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣MnO2的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（3）图3是探究MnO2在制O2过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表（已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：H2O2由分液漏斗滴入到圆底烧瓶）．
序号烧瓶中的物质实验记录实验结论
实验一足量MnO2a．充分反应后未见黑色固体物质减少
b．收集到112mL气体		 ①催化剂
实验二足量MnO2和稀硫酸c．充分反应后黑色粉末部分溶解
d．收集到112mL气体		②氧化剂
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平；
④实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为2：1．

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