15．室温下.下列叙述正确的是( )A．向10ml 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液:2c(SO42-)═c(NH4+)+——青夏教育精英家教网——

15．室温下，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向10ml 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加10ml 0.1mol•L^-1NaOH溶液：2c（SO₄^2-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
	B．	等体积等浓度NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合：$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）}{C（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{C（C{O}_{3}^{2-}）}{C（HC{O}_{3}^{-}）}$
	C．	物质的量浓度均为0.1mol•L^-1Na₂S溶液、NaHS溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH^--）-2c（H⁺）═3 c（H₂S）+c（HS^--）-c（S^2--）
	D．	将足量的AgCl分别放入：①5 ml水 ②10 ml 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液③20ml0.3mol•L^-1盐酸中溶解至饱和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

14．下列实验操作、现象与对应的实验目的或结论均正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺，无K⁺
B	向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深	证明盐类的水解是吸热反应
C	向CH₂=CHCHO中滴入KMnO₄酸性溶液，紫红色褪去	证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键
D	硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失	证明非金属性：Cl＞Si

13．化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
	B．	食用油和人造奶油都是油酸甘油酯
	C．	只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
	D．	鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析

12．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是既能防止阴极产生的H₂和阳极产生的Cl₂相混合而引起爆炸，又能避免Cl₂和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的纯度，电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是防止MgCl₂水解．
（3）苦卤中通入Cl₂已经置换出Br₂，为什么吹出后用SO₂吸收转化为Br^-再用Cl₂置换第一次吹出的Br₂浓度太低，分离浪费原料，SO₂吸收主要起到富集作用，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞SO₂．
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．该反应的离子方程式是3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，该反应的离子方程式是5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．

11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉、碘化钾．
（2）工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c）．
a．Ba（OH）₂　　b．Ba（NO₃）₂　　c．BaCl₂
（4）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

10．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等．
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②在联合制碱法中，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以方便的获得原料NH₃、CO₂；
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是CO₂ NaCl．
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的强氧化性；
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜（请答出两点）；
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是加入食盐使肥皂析出．

9．下列选择的条件符合勒夏特列原理的是（　　）

	A．	硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件
	B．	合成氨工业采用高压
	C．	硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫
	D．	合成氨工业采用500度左右的温度

8．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）

	A．	催化剂能使不起反应的物质发生反应
	B．	在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变
	C．	催化剂能改变化学反应速率
	D．	在化学反应过程中，催化剂能提高转化率

7．下列物质不属于硅酸盐的是（　　）

Al₂（Si₂O₅）OH）₄

6．下列物质具有固定熔沸点的是（　　）

0 169175 169183 169189 169193 169199 169201 169205 169211 169213 169219 169225 169229 169231 169235 169241 169243 169249 169253 169255 169259 169261 169265 169267 169269 169270 169271 169273 169274 169275 169277 169279 169283 169285 169289 169291 169295 169301 169303 169309 169313 169315 169319 169325 169331 169333 169339 169343 169345 169351 169355 169361 169369 203614