题目内容
6．下列物质具有固定熔沸点的是（ ）| A． | 钢化玻璃 | B． | 漂白粉 | C． | 消石灰 | D． | 水玻璃 |
分析 有固定的熔点、沸点的物质一定是纯净物，混合物无固定的熔沸点，据此判断．
解答 解：A、钢化玻璃就是将普通退火玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到的玻璃，属于混合物，无固定的熔沸点，故A错误；
B、漂白粉主要成分是次氯酸钙，还混有氯化钙，属于混合物，无固定的熔沸点，故B错误；
C、消石灰为氢氧化钙，属于纯净物，故C正确；
D、水玻璃为硅酸钠的水溶液，为混合物，无固定的熔沸点，故D错误，故选C．
点评 本题考查混合物的性质，难度不大，根据物质没有固定的沸点判断物质为一定是混合物是解题关键．
练习册系列答案
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16．下列事实能说明某物质是强电解质的是（ ）
| A． | 该物质在水中的溶解度大 | |
| B． | 该物质的水溶液导电能力强 | |
| C． | 该物质的水溶液中不存在溶质分子 | |
| D． | 该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡 |
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
14．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（ ）
| A． | 1个乙分子中含有3个A原子 | B． | 该反应类型是分解反应 | ||
| C． | 反应生成的丙物质属于单质 | D． | 化学反应中分子的种类发生了改变 |
1．
在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化不符合图中曲线的是（ ）
在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化不符合图中曲线的是（ ）| X | Y | |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 降低温度 | 混合气体的密度 |
| C | 增大压强 | A的转化率 |
| D | 升高温度 | 混合气体的平均摩尔质量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（ ）
| A． | .电池工作时，MnO2发生还原反应 | |
| B． | .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- | |
| C． | .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g | |
| D． | 电池工作时，K+移向负极 |
15．设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol 甲基（-CH3）中含有的电子总数为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L乙醇所含碳原子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，26 g 苯中所含的碳碳双键数为NA | |
| D． | 23g钠在足量氧气充分燃烧，转移电子数为NA |
16．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的溴（KI溶液） | B． | 溴乙烷中的乙醇（水） | ||
| C． | 苯中的苯酚（溴水） | D． | 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液） |