题目内容

6．下列物质具有固定熔沸点的是（　　）
A．钢化玻璃B．漂白粉C．消石灰D．水玻璃

分析 有固定的熔点、沸点的物质一定是纯净物，混合物无固定的熔沸点，据此判断．

解答 解：A、钢化玻璃就是将普通退火玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到的玻璃，属于混合物，无固定的熔沸点，故A错误；
B、漂白粉主要成分是次氯酸钙，还混有氯化钙，属于混合物，无固定的熔沸点，故B错误；
C、消石灰为氢氧化钙，属于纯净物，故C正确；
D、水玻璃为硅酸钠的水溶液，为混合物，无固定的熔沸点，故D错误，故选C．

点评 本题考查混合物的性质，难度不大，根据物质没有固定的沸点判断物质为一定是混合物是解题关键．

练习册系列答案
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16．下列事实能说明某物质是强电解质的是（　　）
A．该物质在水中的溶解度大
B．该物质的水溶液导电能力强
C．该物质的水溶液中不存在溶质分子
D．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡
17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
14．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（　　）
A．1个乙分子中含有3个A原子B．该反应类型是分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变
1．在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化不符合图中曲线的是（　　）
XY
A再加入AB的转化率
B降低温度混合气体的密度
C增大压强A的转化率
D升高温度混合气体的平均摩尔质量
A．AB．BC．CD．D
11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉、碘化钾．
（2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c）．
a．Ba（OH）2　　b．Ba（NO3）2　　c．BaCl2
（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（　　）
A．.电池工作时，MnO2发生还原反应
B．.电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．.电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
D．电池工作时，K+移向负极
15．设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol 甲基（-CH3）中含有的电子总数为NA
B．标准状况下，11.2 L乙醇所含碳原子数目为NA
C．常温常压下，26 g 苯中所含的碳碳双键数为NA
D．23g钠在足量氧气充分燃烧，转移电子数为NA
16．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（　　）
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的乙醇（水）
C．苯中的苯酚（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

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