Question

15．室温下，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向10ml  0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加10ml  0.1mol•L^-1NaOH溶液：2c（SO₄^2-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• B． 等体积等浓度NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合：$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）}{C（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{C（C{O}_{3}^{2-}）}{C（HC{O}_{3}^{-}）}$
• C． 物质的量浓度均为0.1mol•L^-1Na₂S溶液、NaHS溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH^--）-2c（H⁺）═3 c（H₂S）+c（HS^--）-c（S^2--）
• D． 将足量的AgCl分别放入：①5 ml水   ②10 ml 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液③20ml0.3mol•L^-1盐酸中溶解至饱和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．二者反应后溶质为等浓度的硫酸铵和硫酸钠，根据混合液中的物料守恒进行判断；
B．根据碳酸和碳酸氢根离子的电离平衡常数进行分析；
C．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒进行判断；
D．氯化银存在溶解平衡，溶液中氯离子浓度越大，则银离子浓度越小．

解答 解：A．向10mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液，二者反应后溶质为等浓度的硫酸铵和硫酸钠，根据物料守恒可得：c（SO₄^2-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故A错误；
B．根据碳酸的电离平衡常数可得：$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）}{C（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{K（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（{H}^{+}）}$，根据碳酸氢根离子的电离平衡常数可得：$\frac{C（C{O}_{3}^{2-}）}{C（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{K（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$，混合液中氢离子浓度相同，而碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子，所以：$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）}{C（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{C（C{O}_{3}^{2-}）}{C（HC{O}_{3}^{-}）}$，故B错误；
C．物质的量浓度均为0.1mol•L^-1Na₂S溶液、NaHS溶液等体积混合所得溶液中：根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），根据电荷守恒可得：2c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），二者结合可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）═3 c（H₂S）+c（HS^-）-c（S^2-），故C正确；
D．将足量的AgCl分别放入：①5 ml水②10 ml 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液③20ml0.3mol•L^-1盐酸中，氯离子浓度大小为：②＞③＞①，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，则饱和溶液中c（Ag⁺）大小为：①＞③＞②，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及电离平衡常数的应用、难溶物溶解平衡及其应用、离子浓度大小比较等知识，注意明确物料守恒、电荷守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，B为易错点，需要根据电离平衡常数进行判断．