15．下列关于氯化铵溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，氯化铵水解程度增大 | |
| B． | 水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小 | |
| C． | 向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离 | |
| D． | 向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大 |
14．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 逆反应速率一定增大 | B． | 平衡一定向正反应方向进行 | ||
| C． | 反应物的转化率一定增大 | D． | 该反应的条件一定发生变化 |
13．下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变 | |
| B． | 反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应 | |
| C． | 同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的 | |
| D． | 已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=-△H2 |
X
；③2
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O
．
10．
乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：
（1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是AD
A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-） D．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是生成的Mn2+对该反应具有催化作用
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
| pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是AD
A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-） B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-） D．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是生成的Mn2+对该反应具有催化作用
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．
9．
室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（ ）
室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（ ）| A． | HA为强酸，HB为弱酸 | |
| B． | 若b+c=14，则MOH为弱碱 | |
| C． | 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB | |
| D． | 若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）=c（M+） |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 | |
| B． | 0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c（Zn2+）•c（S2-）＜Ksp（ZnS） | |
| C． | 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大 | |
| D． | AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少 |
7．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═2c（ClO-）+c（HClO） | |
| B． | 100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同 | |
| C． | pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）≥c（H+） | |
| D． | 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
6．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
0 169167 169175 169181 169185 169191 169193 169197 169203 169205 169211 169217 169221 169223 169227 169233 169235 169241 169245 169247 169251 169253 169257 169259 169261 169262 169263 169265 169266 169267 169269 169271 169275 169277 169281 169283 169287 169293 169295 169301 169305 169307 169311 169317 169323 169325 169331 169335 169337 169343 169347 169353 169361 203614
| A． | 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响 | |
| B． | 若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH-）相等 | |
| C． | 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA） | |
| D． | Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生正向移动 |