题目内容
14.某可逆反应当正反应速率增大时,下列说法正确的是( )A. | 逆反应速率一定增大 | B. | 平衡一定向正反应方向进行 | ||
C. | 反应物的转化率一定增大 | D. | 该反应的条件一定发生变化 |
分析 某可逆反应当正反应速率增大时,逆反应速率可能增大也可能不变,如果是通过改变压强、温度、催化剂时,逆反应速率增大,如果改变的是反应物浓度,则逆反应速率不变,据此分析解答.
解答 解:A.某可逆反应当正反应速率增大时,如果改变的是反应物浓度,生成物浓度不变,则逆反应速率不变,故A错误;
B.如果改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率,则平衡不移动,故B错误;
C.如果增大反应物浓度而增大正反应速率,因为加入反应物的量远远大于其转化增加的量,所以反应物转化率可能降低,故C错误;
D.可逆反应平衡状态是动态平衡,条件改变,反应速率改变,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,明确反应速率改变原理是解本题关键,同时考查学生发散思维能力,注意反应速率改变平衡不一定移动,易错选项是B.
练习册系列答案
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4.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )
A. | 1mol SiO2中含有NA个SiO2分子 | |
B. | 1mol Cu与足量的稀HNO3反应,转移2 NA个电子 | |
C. | 1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
D. | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4Na |
2.为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动.该同学设计了如下方案,其中错误的是( )
A. | 先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,再测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 | |
B. | 先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,再分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 | |
C. | 取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多,则可证明醋酸为弱电解质 | |
D. | 配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 |
9.室温下,将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL,分别加水稀释到1 000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,下列说法错误的是( )
A. | HA为强酸,HB为弱酸 | |
B. | 若b+c=14,则MOH为弱碱 | |
C. | 若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA>MOH>HB | |
D. | 若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)=c(M+) |
19.在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应xA(g)+B(g)?2C(g),反应曲线(T表示温度,P表示压强,C% 表示C的体积分数)如图所示,试判断对图的说法中一定正确的是( )
A. | 该反应是吸热反应 | |
B. | x=2 | |
C. | P3<P4,y轴可表示混合气体的相对分子质量 | |
D. | P3>P4,y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量 |
3.下列说法正确的是( )
A. | 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物,所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯 | |
B. | 用如图1所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 | |
C. | 用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
D. | 用如图2所示装置除去乙醇中的苯酚 |
4.二次电池又叫可逆电池,下列电池不属于二次电池的是( )
A. | 酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池 | B. | 铅蓄电池 | ||
C. | 氢气燃料电池和甲烷燃料电池 | D. | 镍镉电池和锂电池 |