15．我们已经知道了许许多多的物质，如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、液氮、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等．
（1）请从多个角度对这些物质进行分类，并说出你的分类标准．
（2）再举出一些你知道的各类别的具体物质．
14．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为4.50g/100mL，属于酿造醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．
II 如图2是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶；
（2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL（保留小数点后一位）；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，引起误差的原因可能是CD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应．
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉．
IV 丁同学试图测定CO2的相对分子质量．
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；
②查询相关书籍后，设计了如下装置：
（1）B装置在此处无必要（填写“有”、“无”）请简述原因排水法收集气体，不需要对气体进行干燥．
（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl．
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为44.4（保留小数点后一位）．
13．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（H：1  O：16）（　　）
A．常温下，1.8g H2O含有0.2nA个H-O共价键
B．1L 0.3 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nA
C．标准状况下，22.4L CCl4中含 nA个CCl4分子
D．标准状况下，22.4L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子
12．10月21日、22日，东北三省几乎完全笼罩在雾霾中．回答1--4题．
1．下列措施，防止产生雾霾的是BCD
A．停止冬季供暖，减少有害物质排放          
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C．退耕还林，改善生态环境          
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
2．在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于D
A．溶液           B．悬浊液        C．乳浊液           D．胶体
3．为了防止空气污染，对于工厂产生的烟尘可以进行C
A．喷洒沉淀剂沉淀                 B．将所有气体都收集，不向空气中排放
C．用静电除尘装置除尘             D．多建设空气质量检测装置
4．①N2+O2=2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；④2SO2+O2=2SO3；⑤SO3+H2O=H2SO4；⑥SO2+H2O=H2SO3；⑦3O2=2O3．其中属于氧化还原反应的是A
A． ①②③④B． ①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，78g Na202中含有的阴离子数为2NA
B．常温下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4 +数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19 NA
D．30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2 Na
10．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36 L H2，转移的电子数为0.3 NA
D．50 mL 8 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA
9．如图是化学实验中常见的几种装置（可以重复选择，必要时可加热，加热所需的有关仪器已省略）

I．若要收集一瓶纯净干燥的氯气．
（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）所需选择装置的连接顺序是a→bc→bc→bc→e（填导管口字母编号）．
（3）下列是某同学实验过程中的部分操作，进行的顺序由先剑后的是②④①⑥③⑤（填序号）．
①打开A中分液漏斗的活塞，往A中加入足量的试剂；②检查装置的气密性；
③点燃酒精灯；  ④装入药品；⑤熄火酒精灯；⑥关闭A中分液漏斗的活塞．
（4）将收集的氯气通入紫色石蕊试液中，试液的颜色变化如下，请在括号内填写出导致该阶段颜色变化的粒子的化学符号：

Ⅱ．若按A、E、B、D的顺序连接四个装置，收集一瓶干燥的氨气．
（1）装置E盛装的试剂是碱石灰．
（2）装置D的作用是_吸收多余的氨气，并防止D中的溶液进入B中．
（3）装置E和装置B连接的导管依序是g（填导管口字母编号，下同）和c．
Ⅲ．某同学把产生氯气和氨气的导管分别与装置F中的h、i相连，发现装置F中产生大量白烟、观察装置F的特点，结合我们学习过的知识分析，装置F中发生反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NA
B．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子
C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NA
D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
7．设阿佛加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（　　）
A．1摩尔H2O所含质子数为12NA
B．2克氢气所含原子数为NA
C．0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D．标准状况下，1升水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$ NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
A．将含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒
B．常温常压下，0.1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
C．将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NA
D．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数一定为0.1NA
 0  169161  169169  169175  169179  169185  169187  169191  169197  169199  169205  169211  169215  169217  169221  169227  169229  169235  169239  169241  169245  169247  169251  169253  169255  169256  169257  169259  169260  169261  169263  169265  169269  169271  169275  169277  169281  169287  169289  169295  169299  169301  169305  169311  169317  169319  169325  169329  169331  169337  169341  169347  169355  203614 

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