设nA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法错误的是( )A．常温下.1.8g H2O含有0.2nA个H-O共价键B．1L 0.3 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nAC．标准状况下.22.4L CCl4中含 nA个CCl4分子D．标准状况下.22.4L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（H：1 O：16）（　　）

	A．	常温下，1.8g H₂O含有0.2n_A个H-O共价键
	B．	1L 0.3 mol•L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺数目为0.3n_A
	C．	标准状况下，22.4L CCl₄中含 n_A个CCl₄分子
	D．	标准状况下，22.4L NO₂和CO₂的混合气体含有2n_A个氧原子

分析 A．水分子中含有2个氧氢键，1.8g水的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧氢共价键；
B．铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；
C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
D．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol二氧化氮和二氧化碳的混合气体中含有2mol氧原子．

解答解：A.1.8g H₂O的物质的量为0.1mol，0.1mol水分子中含有0.2n_A个H-O共价键，故A正确；
B.1L 0.3 mol•L^-1的FeCl₃溶液中含有溶质氯化铁0.3mol，由于铁离子部分水解，则溶液中的铁离子小于0.3mol，Fe³⁺数目小于0.3n_A，故B错误；
C．标准状况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D．二氧化氮和二氧化碳分子中都含有2个氧原子，标况下22.4L二者的混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有2n_A个氧原子，故D正确；
故选BC．

点评本题考查了阿伏伽德罗常的应用，侧重考查气体摩尔体积的条件应用和计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：标准状况下、气体．

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13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：C₂H₄
	B．	水的电子式：
	C．	氯离子的结构示意图：
	D．	中子数为146，质子数为92的铀（U）原${\;}_{92}^{146}$U

14．纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、0三种元索组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：
①相同条件下，测得A的蒸汽密度是H₂密度的60倍；
②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标准状况）和1.8g水；
③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标准状况）．试确定：
（1）A的实验式C₃H₄O₅，结构简式

；
（2）A与足量的钠反应的化学方程式

；
（3）某物质B与A互为同系物，分子中只相差一个CH₂的同分异构体有3种．

1．A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如图；
已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H₂O；E为高分子化合物，分子式为（C₉H₈O₂）_n；
H分子式为C₁₈H₁₅O₆Na；I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环．

回答下列问题：
（1）写出A的分子式C₉H₁₀O₃．I的结构简式

；
（2）写出有关反应的反应类型：反应②为消去反应，反应⑤为：取代反应，反应⑨为加聚反应；
（3）反应⑥中浓H₂SO₄的作用是催化剂、脱水剂；
（4）写出反应④的化学方程式

；写出反应⑦的化学方程式

；
（5）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式

（任写两种即可）．
①分子中有两个对位取代基；
②与FeCl₃溶液能发生显色反应；
③能发生银镜反应．

8．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N_A
	B．	乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有N_A个分子
	C．	1molNa₂O₂中阳离子和阴离子数均为2N_A
	D．	1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

18．用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

（1）若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
（2）通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

5．请用双线桥分析下列氧化还原反应，标明得失电子数，并注明“被氧化”或“被还原”．
Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O

．

2．

如图为某原电池装置：
（1）若A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液，则铜片为正极（填正或负）；该极电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

3．把NaHCO₃作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（　　）

	A．	明矾起催化作用		B．	硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
	C．	明矾受热分解放出气体		D．	铝盐在水中能起到酸的作用

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