5．NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成NA个胶粒B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.——青夏教育精英家教网——

5．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成N_A个胶粒
	B．	1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1 N_A
	C．	标准状况下，22.4L NO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为N_A
	D．	0.2 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中完全燃烧，消耗氧气的分子数为0.5N_A

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol SiO₂中含有N_A个SiO₂分子
	B．	1mol Cu与足量的稀HNO₃反应，转移2 N_A个电子
	C．	1 LO.1mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液中含有 0.1N_A 个CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_a

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3N_A
	B．	标准状况下，0.5 N_A 个NO和0.5 N_A 个O₂混合气体的体积约为22.4 L
	C．	一定条件下，将1 mol N₂与3 mol H₂混合反应后，生成NH₃分子的数目为2N_A
	D．	在电解CuSO₄溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25N_A

2．下列物质中，不含硅酸盐的是（　　）

1．A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如图；
已知：ROH+HX$\stackrel{△}{→}$RX+H₂O；E为高分子化合物，分子式为（C₉H₈O₂）_n；
H分子式为C₁₈H₁₅O₆Na；I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环．

回答下列问题：
（1）写出A的分子式C₉H₁₀O₃．I的结构简式

；
（2）写出有关反应的反应类型：反应②为消去反应，反应⑤为：取代反应，反应⑨为加聚反应；
（3）反应⑥中浓H₂SO₄的作用是催化剂、脱水剂；
（4）写出反应④的化学方程式

；写出反应⑦的化学方程式

；
（5）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式

（任写两种即可）．
①分子中有两个对位取代基；
②与FeCl₃溶液能发生显色反应；
③能发生银镜反应．

10．某同学为了比较碳元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：

（1）为吸收CO₂中混有的HCl气体，B装置中的X是NaHCO₃溶液（填化学式）．
（2）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式是CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
（3）同主族原色从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱
（4）比较甲，乙两种元素金属性的相对强弱，下列事实不能说明甲的金属性比乙强的是C
A．甲与水反应比乙与水反应剧烈
B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
C．某非金属反应时甲原子失去电子数目比乙的多．

9．如图是一个合成反应的流程图：

请写出：
（1）中间产物A，B，C的结构简式

，HOCH₂CH₂OH．
（2）①、②、③、④各步反应所需的试剂及各步反应的类型：
①氢氧化钠水溶液、取代；②氧气、氧化；③溴水、加成；④浓硫酸、酯化．
B，C按1：1反应能生成高分子化合物请写出反应方程式：

8．标准状况下，1L丙烷与2L乙烷混合气体在80L空气完全燃烧，生成气体经干燥后，其体积为75L．

7．（1）如图1所示，化合物A的结构简式为

：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷，若A是由烯烃和H₂通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为CH₂=C（CH₃）CH₂C（CH₃）₃或（CH₃）₂C=CH（CH₃）₃；
（2）篮烷分子的键线式如图2所示，试回答：
①写出篮烷分子的化学式C₁₂H₁₄；
②篮烷分子的一氯取代物的种数为4

6．卤族元素的单质和化合物很多，请用物质结构与性质的相关知识回答：
（1）在一定浓度的溶液中，存在（HF）_n缔合分子，使HF分子缔合的作用力氢键．
（2）ClO₄^-中氯原子的杂化方式为sp³，离子的立体构型为正四面体；
（3）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1I、II所示：请比较酸性强弱：HIO₃＞　H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．H₅IO₆分子中σ键与π键的个数比为11：1．
（4）如图2为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是BC．
A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B、碘晶体为分子的配位数为12，具有分子密堆积特征
C、碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
D、碘晶体中碘分子有3种排列方向
（5）观察CaF₂晶胞结构，判断F^-占据Ca²⁺形成的四面体空隙中，Ca²⁺占据F^-形成的六面体空隙中，若相邻的两个Ca²⁺的核间距为acm，晶胞密度为pg/cm3，N_A为阿伏伽德罗常数，则CaF₂的摩尔质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol．

0 169160 169168 169174 169178 169184 169186 169190 169196 169198 169204 169210 169214 169216 169220 169226 169228 169234 169238 169240 169244 169246 169250 169252 169254 169255 169256 169258 169259 169260 169262 169264 169268 169270 169274 169276 169280 169286 169288 169294 169298 169300 169304 169310 169316 169318 169324 169328 169330 169336 169340 169346 169354 203614