1．绿矾（FeSO4•7H2O）和胆矾（CuSO4•5H2O）都是重要的化工原料．回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6．
（2）SO42-的空间构型构型是正四面体；其中S原子的杂化轨道类型是sp3；与SO42-互为等电子体的一种微粒是CCl4、PO43-、SiO44-．
（3）在FeSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物[Fe（CN）6]4-，指出1mol[Fe（CN）6]4-，中σ键的数目为12mol．
（4）胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是4．
20．三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用．近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
（1）氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2=2POCl3；
从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是原子利用率高或无副产物，对环境污染小等．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是将H3PO3氧化为H3PO4．
②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷化，即溶液中Ca2+与PO43-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-；
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
Ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量．已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步骤Ⅱ的操作为用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量；
步骤Ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大．
19．铝和镁的碱式碳酸盐在生产生活中有多种用途．
（1）铝和镁的碱式碳酸盐在工业上能做阻燃剂，主要原因是反应分解吸收热量，有水生成吸收热量，有二氧化碳生成隔绝空气，生成高熔点的MgO、Al2O3．
（2）“达喜”是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①若实验一中灼烧不充分，达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比会偏小． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②计算“达喜”的化学式并写出计算过程．
18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8
B．迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应
C．lmol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗6mol H2
D．lmol迷迭香酸在NaOH溶液中反应，最多消耗5mol NaOH
17．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是（　　）
甲乙丙丁
AFeFeCl3Fe （OH）3Fe2O3
BNaAlO2Al （OH）3Al2O3Al
CNaNa2O2Na2CO3NaCl
DSiO2H2SiO3Na2SiO3Si
A．AB．BC．CD．D
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
B．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
15．下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）
A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
13．国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列做法不正确的是（　　）
A．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物
B．利用高纯单质硅制成太阳能电池
C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成即含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式、．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD．
A．最高正化合价为+6价  B．气态氢化物比H2S稳定 C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合价Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
 0  169126  169134  169140  169144  169150  169152  169156  169162  169164  169170  169176  169180  169182  169186  169192  169194  169200  169204  169206  169210  169212  169216  169218  169220  169221  169222  169224  169225  169226  169228  169230  169234  169236  169240  169242  169246  169252  169254  169260  169264  169266  169270  169276  169282  169284  169290  169294  169296  169302  169306  169312  169320  203614 

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