设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下.17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NAB．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAC．标准状况下.11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应.转移的电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A
	B．	42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A
	C．	标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N_A
	D．	5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N_A

分析 A、该甲基中含有8个中子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；
B、因为乙烯和丙烯的实验式为CH₂，可以将混合气体转换为单一的气体（CH₂）_n，然后计算；
C、标况下，苯为液体，且苯不是单双键交替结构；
D、先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数

解答解：A、常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N_A，故A错误；
B、因为乙烯和丙烯的实验式为CH₂，可以将混合气体转换为单一的气体（CH₂）_n，n（C）=$\frac{42g}{14ng/mol}$×n=3mol，混合气体中含有的碳原子数为3N_A，故B正确．
C、标况下，苯为液体，且苯不是单双键交替结构，即苯中无碳碳双键，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子的物质的量为0.2mol，转移的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质结构是解题关键，难度不大．

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12．

A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大．A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C^2-离子与D²⁺离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²．
请回答下列问题：
（1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
（2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是O（填元素符号）；
（3）A与C两种元素可形成分子式为AC₂的共价化合物，其分子的立体结构是直线型，由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，CAB^-中A原子的杂化方式是sp；
（4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，
其晶胞结构如右图所示．该晶体的化学式为Ni₃MgC；
该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有12个；
（5）E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）₄，E（AC）₄呈四面体构型．在423K时，E（AC）₄分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末．则E（AC）₄的晶体类型是分子晶体；E（AC）₄易溶于②③（选填序号）．
①水 ②四氯化碳 ③苯 ④硫酸镍溶液．

13．下列反应过程能量的变化符合图示的是（　　）

	A．	H+H→H-H
	B．	Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
	C．	2NH4Cl+Ba（OH）₂•8H₂O═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
	D．	H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O

4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列分析正确的是（　　）

	A．	1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br₂和H₂的物质的量分别是3mol、4mol和7mol
	B．	咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面
	C．	咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应
	D．	用FeCl₃溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

11．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为1 mol•L^-1，滴定前将白醋稀释10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．
重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L^-1）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{CV}{2}$mol•L^-1．

1．

绿矾（FeSO₄•7H₂O）和胆矾（CuSO₄•5H₂O）都是重要的化工原料．回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式[Ar]3d⁶．
（2）SO₄^2-的空间构型构型是正四面体；其中S原子的杂化轨道类型是sp³；与SO₄^2-互为等电子体的一种微粒是CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-．
（3）在FeSO₄溶液中加入过量KCN，生成配合物[Fe（CN）₆]^4-，指出1mol[Fe（CN）₆]^4-，中σ键的数目为12mol．
（4）胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是4．

8．

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）═4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na⁺+e^-=Na
	B．	盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
	C．	若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2：1
	D．	目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或溶液的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的NaHSO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）
	B．	1L 0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
	D．	向0.01mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

6．

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为23.80mL；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L^-1（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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